题目内容

某同学设计如图所示的装置．将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是
 
；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式
 
；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因
 
．
考点：金属锈蚀的条件及其防护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：根据已有的知识进行分析，铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答．
解答：解：铁在潮湿的空气中生锈，消耗氧气，导致烧瓶内的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水沿导管上升，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，从导管逸出，在导管口形成气泡，故填：烧杯中导管内的液面上升；Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O；盐酸和铁反应生成生成氢气，从导管口逸出．
点评：本题考查了铁生锈的条件以及金属的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
相关题目
四位同学就下列化学用语的含义进行交流，其中表述正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
工业上可以用食盐为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如图：
（1）设备（Ⅰ）中得到的固体加热制得纯碱的反应原理：2NaHCO3 
  △  
.
 
 Na2CO3+X+H2O，其中X的化学式是
 
．
（2）若在化学实验室里分离“设备（Ⅰ）”中的混合物，用到的操作名称是
 
；
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是
 
；
（4）对“设备（Ⅱ）”中母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
 
（填化学式），循环利用这些物质的优点是
 
．
南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海域，南海不但资源丰富，还是亚太地区海运的“咽喉要道”，这里有世界上最繁忙的航线，因此引起周边国家的窥视．
（1）海水晒盐属于混合物分离操作的是
 
．（填序号）  
 A、蒸馏    B、蒸发    C、过滤    D、沉淀
（2）南海油气资源丰富，石油加工可得到石油液化气，假设某石油液化气的主要成分为C4H10，C4H10属于
 
（填“有机物”或“无机物”）．
（3）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是
 
．
如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，根据仪器装置和题目要求，回答下列问题：

（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备二氧化碳，并研究其有关性质，请回答：
①装置A中发生反应的化学方程式为
 
．
②欲制备、收集一瓶干燥的CO2，所选仪器的连接顺序
 
，检验CO2收集满的方法是
 
．
③若向装置G中倒入适量澄清石灰水，迅速用预先绑有小气球的橡皮塞塞紧，振荡，观察到小气球胀大，同时还观察到石灰水，请你写出该过程中涉及的化学反应方程式
 
．
（2）若用H2O2溶液为原料（MnO2作催化剂）反应制备干燥的氧气，并用来测定某10g铜粉样品的纯度（该样品中只含铜和碳），所选仪器的连接顺序为：A→C→B→D，则
①装置B 的大玻璃管中出现的现象是
 
．
②实验结束后，装置B的大玻璃管及管中物质的总质量
 
．（填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”）
③若最终测得装置D增重a g，则原样品中金属铜的质量是（可用分数）
 
．
酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物．某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动．
（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
 

（2）如图是某试剂瓶标签上的内容．要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为
 
g．稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因．

（3）为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则无色溶液可能是
 
．
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如表1所示的实验．已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰．请根据如图部分的溶解性表（20%）所提供的信息，将表2填写完整．
表1：
         阴离子
阳离子      		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、挥溶、挥溶溶、挥
Na+溶溶溶溶溶
Ba2+溶溶溶不溶不溶
表2：
实验目的实验操作现象结论或化学方程式
除去碳酸钠取少量该固体样品溶于水
配成溶液，滴加适量的
 
 
溶液，充分反应后过滤		有白色沉淀生成有关反应的化学
方程式为
 
检验是否含有
氢氧化钠		在滤液中滴加酚酞溶液
 
该样品中含有氢氧化钠
（4）若73g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
 
．
某同学为验证碳在氧气中不完全燃烧的产物既有一氧化碳又有二氧化碳，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．（提示：氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，浓硫酸用于吸收水蒸气，吸收时均无明显现象．）

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是
 
；
（2）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是
 
；
（3）根据设计意图，观察到
 
（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；
（4）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是
 
．
如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是
 

A．t1℃时，M、N两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
B．t2℃时N物质的溶解度大于M物质的溶解度
C．N物质的溶解度随温升高而增加
D．由t2℃降温到t1℃时，
 
（填“M”或“N”） 物的饱和溶液有晶体析出．
下列对事实的解释不正确的是（　　）
A、气体容易压缩--气体分子间间隔大
B、水和双氧水的性质不相同--构成物质的分子不同
C、金刚石、石墨、C60的化学性质相似--它们都是由碳原子直接构成的
D、稀有气体的化学性质稳定--原子的结构相对稳定

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