Question

2．（1）如图是实验室用于气体制备的装置，请根据图示回答问题：

Ⅰ．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ．设计A装置时使用分液漏斗的目的是通过控制加入液体的流速来控制反应的速率；
Ⅲ．制取并收集一瓶干燥的氧气，若用C装置干燥氧气，此干燥瓶中装有的物质为浓硫酸．在实验室中制取、干燥和收集氧气，请按气体流向用导管的编号将装置连接好①③④⑧．
Ⅳ．若F装置装满水，用此装置收集氢气时，则氢气应从⑦端通入．
（2）在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水．请按照设计并完成以下实验：
实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸馏水 烧杯 试管 玻璃棒　药匙
探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液

实验步骤	实验现象	实验结论
取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象．	氯化钠固体溶解	说明氯化钠溶液不是饱和溶液

探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾

实验步骤	实验现象	实验结论
向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体	有固体不再溶解	不饱和溶液变为饱和溶液
向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体	硝酸钾固体溶解	氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体

Answer 1

分析 （1）Ⅰ、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析；
Ⅱ、根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
Ⅲ、根据浓硫酸具有吸水性，洗气应该长进短出，氧气的密度比空气大进行分析；
Ⅳ、根据氢气的密度比水小，难溶于水进行分析；
（2）实验探究一 根据实验现象分析溶液的状态；
实验探究二  根据饱和溶液和不饱和溶液的相互转化方法及饱和溶液定义中的关键词进行分析设计实验．

解答 解：（1）Ⅰ、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ、分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以设计A装置时使用分液漏斗的目的是：通过控制加入液体的流速来控制反应的速率；
Ⅲ、浓硫酸具有吸水性，所以干燥瓶中装有的物质为浓硫酸，洗气应该长进短出，氧气的密度比空气大，所以用导管的编号将装置连接好的顺序为：①③④⑧；
Ⅳ、氢气的密度比水小，难溶于水，所以F装置装满水，用此装置收集氢气时，则氢气应从⑦端通入；
（2）取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，氯化钠能够继续溶解，说明此时是氯化钠的不饱和溶液；
探究实验二  将不饱和的氯化钠溶液变成饱和，可以继续加氯化钠至不再溶解，说明得到的是氯化钠的饱和溶液；
饱和溶液是指在温度和溶剂的量都不变时，不能继续溶解该种溶质的溶液，因此一种饱和溶液对同一种溶质来说是饱和溶液，但对其它物质来说不一定是饱和溶液，因此可以向氯化钠的饱和溶液中加适量的硝酸钾，看能否继续溶解来探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾．
故答案为：（1）Ⅰ、2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ、通过控制加入液体的流速来控制反应的速率；
Ⅲ、浓硫酸，①③④⑧；
Ⅳ、⑦；
（2）说明氯化钠溶液不是饱和溶液；

实验步骤	实验现象	实验结论
向不饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体	有固体不再溶解	NaCl不饱和溶液变为饱和溶液
向饱和的氯化钠溶液中加入少量硝酸钾固体	硝酸钾固体溶解	氯化钠饱和溶液能够溶解硝酸钾固体

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．