Question

16．石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与稀盐酸反应）．课外小组同学将50g稀盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如表部分数据和如图图象：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	10	10	10	10	10
剩余固体的质量/g	16	12	8	4	m

请计算：
（1）m的值是4g．
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）求反应过程中产生二氧化碳的质量．（写出计算过程）

Answer 1

分析 由图象可知，加入40g盐酸时恰好反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙，剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量；
由杂质的质量可知碳酸钙的质量，根据化学方程式利用碳酸钙的质量计算出生成二氧化碳的质量即可．

解答 解：（1）由图象可知，加入40g盐酸时恰好反应，每10g盐酸反应掉4g碳酸钙，由图可知，当消耗40g稀盐酸时反应停止，故加入40g盐酸时反应掉16g碳酸钙，剩余固体的质量为4g，即为杂质的质量．m=4，故填：4；
（2）其中碳酸钙的质量为：20g-4g=16g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{16g}{20g}×100%$=80%．故填：80%．
设生成二氧化碳的质量为x，则
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
16g                             x
$\frac{100}{16g}=\frac{44}{x}$
x=7.04g
答：（1）4；（2）石灰石样品中CaCO₃的纯度为80%；（3）完全反应后生成二氧化碳的质量为7.04g．

点评 根据数据列表或关系图，找出反应中某物质的质量是这一类问题的解决方法．