题目内容
6．中国女科学家屠呦呦荣获2015年诺贝尔生理医学奖，她的突出贡献是创制了新型抗疟疾药-青蒿素（C15H22O5）．下列关于青蒿素的叙述正确的是（ ）| A． | 一个分子中含有11个氢分子 | B． | 一个分子中含有42个原子 | ||
| C． | 青蒿素中碳、氧元素的质量比为9：4 | D． | 青蒿素中氧元素的质量分数最小 |
分析 A．根据分子的构成来分析；
B．根据化学式的意义来分析；
C．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据化合物中各元素的质量比来分析．
解答 解：A．一个青蒿素分子中含有22个氢原子，不含氢分子，故错误；
B．青蒿素的一个分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，则青蒿素的一个分子中含有42个原子，故正确；
C．青蒿素中m（C）：m（O）=（12×15）：（16×5）=9：4，故正确；
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，则分子中氢元素的质量分数最小，故错误．
故选BC．
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、氧化物的特征等进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
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16．
石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与稀盐酸反应）．课外小组同学将50g稀盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如表部分数据和如图图象：
请计算：
（1）m的值是4g．
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）求反应过程中产生二氧化碳的质量．（写出计算过程）
石灰石样品的主要成分是碳酸钙（已知其它杂质不与稀盐酸反应）．课外小组同学将50g稀盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如表部分数据和如图图象：| 次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 16 | 12 | 8 | 4 | m |
（1）m的值是4g．
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
（3）求反应过程中产生二氧化碳的质量．（写出计算过程）
17．如表中的实验操作和对应关系不正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 目的 |
| A | 加热试管时，先均匀加热后集中加热 | 防止试管炸裂 |
| B | 一氧化碳还原氧化铜时，先通一氧化碳后加热 | 防止爆炸 |
| C | 加热高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花 | 防止水槽中冷水倒吸 |
| D | 电解水时常加入少量氢氧化钠溶液 | 增加水的导电性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
（1）用熟石灰中和一定量的硫酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示．熟石灰与硫酸反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，反应的实质H+和OH-结合生成H2O．
1．PM2.5是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．我省环保部门着力做好细微颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等指标的检测．下列说法正确的是（ ）
| A． | 燃烧植物秸秆不会造成大气污染 | |
| B． | 吸入细微颗粒物对人体健康没有危害 | |
| C． | 化学在环境监测和保护中起着重要作用 | |
| D． | 臭氧（O3）是一种氧化物 |
11．人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用“以及”寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究】
实验Ⅰ的A试管中若伸入燃烧的硫，则产生明亮的蓝紫色火焰，实验Ⅲ中“将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤”时使用的玻璃棒，其作用是引流．
【实验结论】实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁（Fe2O3）的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的化学符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;三氧化二铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁的催化效果是否比二氧化锰的更好．
若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B（填序号）．
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．
若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．为探究“二氧化锰的质量对过氧化氢分解反应速率的影响”，小组同学在老师的指导下又进行了如下实验：
Ⅰ．按图甲组装实验仪器并进行气密性检测
Ⅱ．取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）
Ⅲ．倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压
Ⅳ．分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．
①写出步骤Ⅰ中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
②实验中，小组同学用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．
③该探究过程得出的结论是二氧化锰的质量对反应速率的影响．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁（ Fe2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象． | A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象． |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象． | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃． |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a克． | / |
| Ⅳ．在装有a克氧化铁粉末的C试管、装有a克二氧化锰粉末的D中分别放入5mL5%过氧化氢溶液，观察现象． | / |
【实验结论】实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁（Fe2O3）的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的化学符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;三氧化二铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【实验评价】设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁的催化效果是否比二氧化锰的更好．
若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是B（填序号）．
A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂
B．同一个化学反应可以有多种催化剂
C．催化剂只能加快化学反应的速率
D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．
若答对下列问题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分．为探究“二氧化锰的质量对过氧化氢分解反应速率的影响”，小组同学在老师的指导下又进行了如下实验：
Ⅰ．按图甲组装实验仪器并进行气密性检测
Ⅱ．取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）
Ⅲ．倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压
Ⅳ．分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．
①写出步骤Ⅰ中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：用手捂住锥形瓶，导管口出现气泡，说明装置不漏气．
②实验中，小组同学用容器内压强的大小来反映产生氧气的多少．
③该探究过程得出的结论是二氧化锰的质量对反应速率的影响．
18．下列实验的先后顺序关系正确的是（ ）
| A． | 制取气体时，先装药品后检查装置的气密性 | |
| B． | 用排水法收集满氧气后，先将集气瓶从水中取出正放于桌面，再盖上玻璃片 | |
| C． | 加热高锰酸钾制氧气，停止加热时，先熄灭酒精灯再把导管移出水面后 | |
| D． | 铁与稀硫酸反应时，先向试管中加入铁钉，再加入硫酸铜溶液 |
15．如图所示实验操作正确的是（ ）
| A． |  液体的倾倒 | B． |  液体的加热 | ||
| C． |  量取一定量的液体 | D． |  用滴管取液体 |
16．下列实验现象描述错误的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色 | |
| B． | 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，生成蓝色絮状硫酸铜沉淀 | |
| C． | 在大理石上滴加稀盐酸，有气泡生成 | |
| D． | 镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末 |