题目内容
1．自来水是我国目前主要的生活饮用水，如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，铁＜0.3mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等 |
（2）若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，氯离子的符号是Cl-；
（4）实验室用自来水制取纯净水的方法是蒸馏．
分析 （1）感官指标指的是无异味、异臭等，进行分析解答．
（2）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
（4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法，进行分析解答．
解答 解：（1）感官指标指的是无异味、异臭等，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．
（2）若化学指标中的pH=8时，大于7，表明自来水呈碱性．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则氯离子可表示为：Cl-．
（4）实验室用自来水制取蒸馏水得到的水（蒸馏水）属于纯净物，吸附、沉淀、过滤等都不能得到纯净物，蒸馏可以得到纯净物．
故答案为：（1）物理；（2）碱性；（3）Cl-；（4）蒸馏．
点评 本题难度不大，掌握水的净化原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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11．下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
9．小红发现自己家的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小兰发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小花发现吃剩苹果的果肉上会产生一层暗褐色物质，好象生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成暗褐色的物质．
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下，装置Ⅱ中氢氧化钠溶液和碱石灰的作用是吸收二氧化碳；写出装置Ⅱ氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（4）由实验可知：铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果．
【得出结论】（5）经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与氧气有关．
小花发现吃剩苹果的果肉上会产生一层暗褐色物质，好象生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识：铁生锈的条件是与水和氧气接触．
（2）查阅有关资料：“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成暗褐色的物质．
（3）实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下，装置Ⅱ中氢氧化钠溶液和碱石灰的作用是吸收二氧化碳；写出装置Ⅱ氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
| 实验 装置 |  |  |  |  |
| 实验 现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重 |
【得出结论】（5）经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与氧气有关．
3．结合如图分析氧、硅、铝、铁等四种元素，其中说法正确的是（ ）
| A． | 氧原子的核电荷数为8 | B． | 硅元素属于金属元素 | ||
| C． | 铝原子在化学反应中易得电子 | D． | 铁的相对原子质量为55.85 g |
4．下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
| A． | 干冰用于人工降雨 | B． | 用葡萄酿酒 | ||
| C． | 用聚乙烯塑料制食品包装袋 | D． | 石墨用作电极 |