题目内容
1.自来水是我国目前主要的生活饮用水,如表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容.| 项目 | 标准 |
| 感官指标 | 无异味、异臭等 |
| 化学指标 | pH6.5-8.5,铜<1.0mg•L-1,铁<0.3mg•L-1,氟化物<1.0mg•L-1,游离氯≥0.3mg•L-1等 |
(2)若化学指标中的pH=8时,表明自来水呈碱性(填“酸性”、“碱性”或“中性”).
(3)自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子,氯离子的符号是Cl-;
(4)实验室用自来水制取纯净水的方法是蒸馏.
分析 (1)感官指标指的是无异味、异臭等,进行分析解答.
(2)当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH大于7时,呈碱性.
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.
(4)实验室用自来水制取蒸馏水的方法,进行分析解答.
解答 解:(1)感官指标指的是无异味、异臭等,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质.
(2)若化学指标中的pH=8时,大于7,表明自来水呈碱性.
(3)离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,则氯离子可表示为:Cl-.
(4)实验室用自来水制取蒸馏水得到的水(蒸馏水)属于纯净物,吸附、沉淀、过滤等都不能得到纯净物,蒸馏可以得到纯净物.
故答案为:(1)物理;(2)碱性;(3)Cl-;(4)蒸馏.
点评 本题难度不大,掌握水的净化原理、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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11.下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是( )
| A. | B. | C. | D. |
9.小红发现自己家的铁锅在与水面接触的部位最易生锈;小兰发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈;
小花发现吃剩苹果的果肉上会产生一层暗褐色物质,好象生了“锈”一般.
【提出问题】:这三种物质“生锈”的原因是什么?
【收集证据】:(1)回忆已有知识:铁生锈的条件是与水和氧气接触.
(2)查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成暗褐色的物质.
(3)实验探究:将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下,装置Ⅱ中氢氧化钠溶液和碱石灰的作用是吸收二氧化碳;写出装置Ⅱ氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
(4)由实验可知:铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果.
【得出结论】(5)经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与氧气有关.
小花发现吃剩苹果的果肉上会产生一层暗褐色物质,好象生了“锈”一般.
【提出问题】:这三种物质“生锈”的原因是什么?
【收集证据】:(1)回忆已有知识:铁生锈的条件是与水和氧气接触.
(2)查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿);苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应,生成暗褐色的物质.
(3)实验探究:将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下,装置Ⅱ中氢氧化钠溶液和碱石灰的作用是吸收二氧化碳;写出装置Ⅱ氢氧化钠溶液中发生反应的化学方程式:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.
| 实验 装置 | ||||
| 实验 现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面 附近锈蚀最严重 |
【得出结论】(5)经过交流讨论,三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外,还可能都与氧气有关.
3.结合如图分析氧、硅、铝、铁等四种元素,其中说法正确的是( )

| A. | 氧原子的核电荷数为8 | B. | 硅元素属于金属元素 | ||
| C. | 铝原子在化学反应中易得电子 | D. | 铁的相对原子质量为55.85 g |
4.下列过程中,发生了化学变化的是( )
| A. | 干冰用于人工降雨 | B. | 用葡萄酿酒 | ||
| C. | 用聚乙烯塑料制食品包装袋 | D. | 石墨用作电极 |