题目内容

10．实验室现有一瓶久置的NaOH固体．称取13.5g 的该固体样品（假设杂质仅为Na2CO3）于锥形瓶中，然后向其中逐滴加入质量分数为19.9%的稀硫酸，恰好完全反应时，共消耗稀硫酸的质量为75g，此时锥形瓶中剩余物质的总质量为86.3g．
（1）求该样品中Na2CO3的质量分数为多少？（写出必要的计算过程，结果精确到0.1%）
（2）取两份5g纯净的NaOH固体分别装入两支试管中（其中一支密封保存）．放置一段时间后，分别向其中滴加19.9%的稀硫酸，恰好完全反应时消耗硫酸的量相等（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）．

分析 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠质量，进一步可以计算该样品中Na2CO3的质量分数．

解答 解：（1）设碳酸钠质量为x，
反应生成二氧化碳质量为：13.5g+75g-86.3g=2.2g，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
106                                           44
x                                              2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，
该样品中Na2CO3的质量分数为：$\frac{5.3g}{13.5g}$×100%=39.3%，
答：该样品中Na2CO3的质量分数为39.3%．
（2）氢氧化钠和二氧化碳、稀硫酸、碳酸钠和稀硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，由反应的化学方程式可知，恰好完全反应时消耗硫酸的量相等．
故填：相等．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．

练习册系列答案
相关题目
15．某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答问题．

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置的气密性；
（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是除去混合气体中的二氧化碳；
（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是排净试管中的空气以防止爆炸事故；
（4）根据设计意图，观察到A、F中的石灰水变浑浊，C中的石灰水无明显现象（填写实验现象）时，证明混合气体中既有CO又有CO2；
（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是没有尾气处理（吸收）装置．
1．写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（4）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）甲烷燃烧CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
（6）锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
18．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“过氧化钠（Na2O2）与CO2反应”等实验探究活动．装置气密性良好，所用试剂均足量．装置内的空气对实验的影响可以忽略．实验所用过氧化钠药品中所含杂质不参加化学反应．已知：（1）．碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．
（2）．NaHCO3不与CO2反应．饱和NaHCO3溶液可吸收HCl气体．
（3）．过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，Na2O2能与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，也能与H2O反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

主要探究过程记录如下：
实验操作实验现象
Ⅰ．打开分液漏斗旋塞，向锥形瓶中注入足量稀盐酸后关闭；一段时间后在导管口P处用带火星的木条检验导出的气体锥形瓶内产生大量气泡
Ⅱ．观察到玻璃管内固体变为白色后，再次测定玻璃管内固体质量；测定固体质量完毕后将固体溶于盛有适量水的烧杯中烧杯中无明显现象
有关数据记录如下：玻璃管中过氧化钠药品的质量为m，操作Ⅱ再次测得玻璃管内固体质量n．
请回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若A瓶所装试剂是饱和NaHCO3溶液，则B瓶所装试剂是浓硫酸．
（3）操作Ⅰ空白处记录的实验现象是带火星的木条复燃．
（4）操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠完全反应．
（5）药品中过氧化钠的质量分数用m和n的代数式表示为$\frac{15600（n-m）}{56m}$%．
5．潜水艇中通常用过氧化钠作供氧剂，其反应原理为2Na2O2+2CO2═O2+2X．下列有关说法正确的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．Na2O2中氧元素的化合价为-2价
C．X的相对分子质量为116
D．利用该反应可以维持艇内空气成分的相对稳定
15．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒，同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
[实验探究一]探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水．
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2；
猜想②：该气体是一氧化碳．
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．

I．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立；
II．装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置要如何改进，请写出具体的措施缺少尾气处理装置，点燃尾气．
【拓展延伸】（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹下列物质中的B，不能减轻痛痒．
A．氨水　　B．食醋　　C．肥皂水　　D．纯碱溶液．
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是Na2CO3（只写一种）．
2．有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、CaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种．下列四种溶液中，能将三种无色溶液一次鉴别出来的是（　　）
A．NaCl溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
19．如图所示，某同学在500毫升的烧杯中注入300毫升80℃的热水，并投入少量红磷．在烧杯上盖上一片薄铜片，铜片上一端放上一小堆干燥的红磷，另一端放上一小块已用滤纸吸去表面上水分的白磷．
（1）实验进行不久该同学观察到铜片上的白磷燃烧起来；铜片上的红磷和水中的红磷没有燃烧；
（2）该同学从上述现象得出燃烧的两个条件：
一是可燃物要与氧气接触，
二是要使可燃物的温度达到着火点．
（3）该同学设计上述实验来验证燃烧的两个条件，其实验不严密，该如何做最简单的改进？把水中的红磷换成白磷．
20．人的胃壁细胞能产生胃液，胃液中含有少量的盐酸可以帮助消化，但胃酸过多会导致消化不良和胃疼，患有胃酸过多症的病人常服用抗酸药物以减轻病疼．若抗酸药物的主要成分有氢氧化镁和碳酸氢钠．写出抗酸药物发挥功效时的化学反应方程式（任选一例即可）2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O．

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