题目内容

18．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行“过氧化钠（Na2O2）与CO2反应”等实验探究活动．装置气密性良好，所用试剂均足量．装置内的空气对实验的影响可以忽略．实验所用过氧化钠药品中所含杂质不参加化学反应．已知：（1）．碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．
（2）．NaHCO3不与CO2反应．饱和NaHCO3溶液可吸收HCl气体．
（3）．过氧化钠是一种淡黄色粉末状固体，Na2O2能与CO2反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，也能与H2O反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

主要探究过程记录如下：
实验操作实验现象
Ⅰ．打开分液漏斗旋塞，向锥形瓶中注入足量稀盐酸后关闭；一段时间后在导管口P处用带火星的木条检验导出的气体锥形瓶内产生大量气泡
Ⅱ．观察到玻璃管内固体变为白色后，再次测定玻璃管内固体质量；测定固体质量完毕后将固体溶于盛有适量水的烧杯中烧杯中无明显现象
有关数据记录如下：玻璃管中过氧化钠药品的质量为m，操作Ⅱ再次测得玻璃管内固体质量n．
请回答下列问题：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若A瓶所装试剂是饱和NaHCO3溶液，则B瓶所装试剂是浓硫酸．
（3）操作Ⅰ空白处记录的实验现象是带火星的木条复燃．
（4）操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠完全反应．
（5）药品中过氧化钠的质量分数用m和n的代数式表示为$\frac{15600（n-m）}{56m}$%．

分析 （1）锥形瓶中，大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）A瓶所装试剂是饱和NaHCO3溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢气体，B瓶所装试剂是浓硫酸，用来干燥二氧化碳；
（3）氧气能使带火星的木条复燃；
（4）操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠已经完全反应；
（5）根据反应化学方程式和提供的数据可以计算药品中过氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）若A瓶所装试剂是饱和NaHCO3溶液，则B瓶所装试剂是浓硫酸，浓硫酸对二氧化碳进行干燥．
故填：浓硫酸．
（3）操作Ⅰ空白处记录的实验现象是带火星的木条复燃．
故填：带火星的木条复燃．
（4）操作Ⅱ“烧杯中无明显现象”说明过氧化钠完全反应．
故填：过氧化钠完全反应
（5）设过氧化钠质量为x，
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，固体质量增加
156                      212                 212-156=56
x                                                 n-m
$\frac{156}{x}$=$\frac{56}{n-m}$，
x=$\frac{156}{56}$（n-m），
药品中过氧化钠的质量分数为：$\frac{15600（n-m）}{56m}$%，
故填：$\frac{15600（n-m）}{56m}$%．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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（1）x=5；
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