题目内容

13．下列试剂中：①碳酸钠粉末；②石灰石块；③锌粒；④试剂瓶中的盐酸．应该用药匙取用的是①，应该用镊子取用的是②③，应该用滴管取用的是④（填序号）．

分析 了解常用仪器的作用，药匙用来取用粉末状固体药品；镊子用来取用固体药品；滴管可用来吸取液体药品．

解答 解：碳酸钠粉末是粉末状的固体药品，可用药匙取用；石灰石块和锌粒是固体药品，要用镊子取用；试剂瓶中的盐酸是液体药品，可用滴管取用．
故答案为：①；②③；④．

点评 本题考查常见仪器的作用，要求同学们在平时的实验中多加留心各种实验仪器的作用．

练习册系列答案
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10．将一种黑色固体A和一种无色液体B混合，生成无色无味气体C，加热紫黑色固体E 同时得到A和C；无色气体C能使带火星木条复燃．将银白色固体D放入盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成黑色固体F，并放出热量．
（1）试判断A～F各为何种物质？写出化学式或名称：
A二氧化锰   B过氧化氢溶液   C氧气D铁  E高锰酸钾   F四氧化三铁
（2）写出D→F反应的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
11．O元素符号表达的意义：氧元素、一个氧原子．
Fe元素符号表达的意义：铁元素、一个铁原子、铁．
1．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数（%）412162428
硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20
氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的质量应为100g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是210.5mL（精确0.1mL）．
8．如图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．请回答：
（1）该浓盐酸的溶质是HCl（填化学式）；
（2）现要配制3%的稀盐酸120g，需要这种浓盐酸10g；
（3）使用一段时间后，浓盐酸的溶质的质量分数小于36%，
原因是浓盐酸有挥发性，HCl挥发后，溶质的质量分数变小；
（4）盐酸等许多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的H+（用化学符号表示）．
18．（用“饱和”和“不饱和”填空）
20℃时，在盛有10克水的烧杯中加入3克某物质，充分溶解后还有1克剩余，则所得的溶液是该物质在20℃时饱和的溶液；若温度不变，继续向烧杯中加入10克水，充分溶解后该溶液是该物质不饱和的溶液．
5．如图是电解水的简易装置，接通电源后两试管内立即产生大量的气泡，试回答：
（1）电源的正极产生的气体a用带火星的木条来检验；负极产生的气体b是氢气；
（2）过一段时间，若气体b的体积约为10mL，则气体a为5mL．
（3）写出电解水反应的文字或符号表达式，并在括号内注明基本反应类型：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气（分解反应）
2．如图是初中化学常见的几个实验，请回答与实验相关的问题．

（1）甲是蒸发溶液的实验，在实验过程中用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅．
（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，打开活塞后，白磷燃烧．比较打开活塞前后，证明白磷燃烧需要氧气，写出白磷燃烧反应的化学方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5，烧杯中水的作用是隔绝空气，使温度达到白磷的着火点．
（3）丙是一组对比实验，其实验目的是比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性．
3．给试管内的液体物质加热时的注意事项是：
（1）试管夹夹在试管的中上部．
（2）试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一．
（3）试管口不能朝着有人的地方．
（4）加热时首先进行预热．

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