题目内容

5．如图是电解水的简易装置，接通电源后两试管内立即产生大量的气泡，试回答：
（1）电源的正极产生的气体a用带火星的木条来检验；负极产生的气体b是氢气；
（2）过一段时间，若气体b的体积约为10mL，则气体a为5mL．
（3）写出电解水反应的文字或符号表达式，并在括号内注明基本反应类型：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气（分解反应）

分析 根据电解水试验的现象和结论分析回答，电解水时“正氧负氢，氢二氧一”．

解答 解：（1）电解水时，电源的正极产生的气体a是氧气，有助燃性，用带火星的木条来检验；负极产生的气体b是氢气；
（2）电解水是生成的氢气与氧气的体积比是2：1，一段时间，若气体b的体积约为10mL，则气体a为5mL．
（3）电解水反应的文字是：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．
故答为：（1）带火星的木条，氢气；（2）5；（3）水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，分解反应．

点评 本题较为简单，了解电解水试验的现象和结论即可分析回答有关的问题．

练习册系列答案
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2．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究，将a克黑色粉末加入盛有50 克该稀H2SO4的烧杯中，充分反应后，称得烧杯内物质质量为（49.8+a）克，他对实验的推理正确的是（　　）
A．反应中不可能得到红色固体
B．黑色粉中含有铁粉的质量一定为5.6克
C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中可能不含有碳粉
D．该稀H2SO4的溶质质量分数不低于19.6%
3．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称酒精灯．
（2）图示装置中有明显错误的装置是A（填序号）．
（3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，选择的发生装置是A（填序号）．二氧化锰在该化学反应中的作用是催化作用；反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（4）可用图C或图E所示的方法收集氧气，体现了氧气具有不易溶于水或密度比空气大性质．若用排水法收集氧气，判断气瓶内氧气已收集满的依据是集气瓶口有大气泡冒出．
（5）某兴趣小组的同学利用上述A装置制取O2时，发现水槽中的水变红了，其原因是利用高锰酸钾制取氧气时试管口未放棉花．检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则是氧气．
13．下列试剂中：①碳酸钠粉末；②石灰石块；③锌粒；④试剂瓶中的盐酸．应该用药匙取用的是①，应该用镊子取用的是②③，应该用滴管取用的是④（填序号）．
20．化学实验室里，老师给同学们准备了如图实验装置：

（1）丙同学用装置A制取氧气，他应该装入试管的药品为氯酸钾和二氧化锰，生成氧气的符号表达式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，在收集完氧气后，你建议他应该进行正确操作的先后顺序是：先将导管移出水面，后熄灭酒精灯．
（2）甲、乙同学均选上述装置B用过氧化氢溶液和二氧化锰反应来制取氧气，生成氧气的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，在这个反应中二氧化锰起催化作用．但是两同学选择的收集装置不同．甲同学选择装置C收集氧气，考虑氧气具有的物理性质是氧气不易溶于水；乙同学考虑氧气密度比空气密度略大，所以选择的收集装置是E．
（3）丁同学若用装置F收集氧气，则氧气应该从a（填“a”或“b”）端进入，空气从b（填“a”或“b”）端被排出．
10．写出下列反应的化学方程式．
（1）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
（3）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
（4）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）木炭在氧气中燃烧C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（6）用高锰酸钾制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（7）氯酸钾制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
17．按照事物不同的组成、特点、性质进行分类，可以更好地掌握事物的规律．化学学习中我们就初步学习了物质的分类，请回答下列问题：
（1）化合物可以分为无机物和有机物，蔗糖属于有机物（填写“无机物”或“有机物”）；
（2）无机物可分为酸、碱、盐、氧化物等，硫化钠属于前面四种物质类别中的盐；
（3）带有结晶水的盐可叫做结晶水合物，如CuSO4•5H2O，其中硫、氧元素的质量比为2：9．
14．化学实验要严格按操作要求进行，在横线上填写以下错误操作造成的后果．
（1）给固体加热时，试管口没有略向下倾斜冷凝水倒流至试管底部，致使试管底部破裂；
（2）做硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底没有留水硫燃烧生成的二氧化硫污染空气．
15．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；             乙 CO  H2O；     丙 NH3CO2 H2O；         丁 CO2 CO  H2O．
你认为同学丙的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？否（填“能“或“否”）．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有CO2和H2O（干扰对产物的鉴别）．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

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