题目内容
15．我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要气体污染物是（填化学符号）CO、SO2、NO2．分析 本题考查空气污染及其危害的知识，要求学生了解空气污染的主要原因是近代工业和交通运输业的迅猛发展，对空气污染重、影响广的物质叫主要污染物，空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物进行解答．
解答 解：造成空气污染的主要气体污染物有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，化学式分别为CO、SO2、NO2．
故答案为：CO；SO2；NO2．
点评 本题是直接考查空气污染原因和污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答，但需要对污染物的类型加以区分．
练习册系列答案
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某无色溶液可能含有NaOH、HCl、H2SO4、NaCl、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中的一种或几种，加入氢氧化钡溶液，产生沉淀与加入的氢氧化钡溶液量的关系如图：
6．小李了解到钠的氧化物，除氧化钠（Na2O）外还有过氧化钠（Na2O2）．
【提出问题】常温下金属钠与氧气反应，产物是什么？
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物有：
猜想1：Na2O
猜想2：Na2O2
猜想3：Na2O和Na2O2
【查阅资料】①钠是一种很活泼的金属，密度比煤油大比水小，常温下易与水或氧气反应，但不与煤油反应；
②氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【实验探究】
切开一小块金属钠，在氧气中放置，待充分反应后，进行如下操作．
【反思与交流】
（1）请写出金属钠在常温下与氧气反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．
（2）实验室保存金属钠的方法正确的是B
A．保存在盛有水的试剂瓶中
B．保存在盛有煤油的试剂瓶中
C．保存在密封的试剂瓶中
【拓展与延伸】
那么Na2O2又是钠与氧气在什么条件下反应产生的？
猜想1：氧气较纯且充足条件下；
猜想2：点燃条件下
请你任意选择一个猜想，设计实验验证．
请结合所学知识，再举一例说明反应物浓度或反应条件不同，产物不同的现象氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳．
【提出问题】常温下金属钠与氧气反应，产物是什么？
【作出猜想】常温下钠与氧气反应的产物有：
猜想1：Na2O
猜想2：Na2O2
猜想3：Na2O和Na2O2
【查阅资料】①钠是一种很活泼的金属，密度比煤油大比水小，常温下易与水或氧气反应，但不与煤油反应；
②氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，化学方程式如下：
Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【实验探究】
切开一小块金属钠，在氧气中放置，待充分反应后，进行如下操作．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量生成的固体加入足量蒸馏水 | 无明显现象 | 猜想1正确 |
| ②取①所得溶液，加入几滴无色酚酞 | 溶液呈红色 |
（1）请写出金属钠在常温下与氧气反应的化学方程式4Na+O2=2Na2O．
（2）实验室保存金属钠的方法正确的是B
A．保存在盛有水的试剂瓶中
B．保存在盛有煤油的试剂瓶中
C．保存在密封的试剂瓶中
【拓展与延伸】
那么Na2O2又是钠与氧气在什么条件下反应产生的？
猜想1：氧气较纯且充足条件下；
猜想2：点燃条件下
请你任意选择一个猜想，设计实验验证．
| 实验操作 | 预期实验现象 |
| 切开一小块金属钠，在氧气中点燃，待充分反应后，取少量生成的固体加入足量蒸馏水 | 产生气泡 |
3．二氧化氯（化学式：ClO2）消毒剂是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂．下列有关二氧化氯的说法中错误的是（ ）
| A． | 二氧化氯属于氧化物 | |
| B． | 二氧化氯中氯元素显+4价 | |
| C． | 二氧化氯的相对分子质量为67.5g | |
| D． | 二氧化氯分子中氯、氧原子个数比为1﹕2 |
20．
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．所用装置如图所示．
（1）如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中的现象：红色固体粉末变成黑色、澄清石灰水变浑浊．
②B装置中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
③为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：badc．（填序号）
a．点燃A处酒精喷灯 b．通入CO气体
c．停止通入CO气体d．熄灭酒精喷灯．
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是没有尾气处理装置．
（2）兴趣小组用上图装置想计算12克赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，他们收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全，矿石中杂质不参与化学反应）：
数据A：玻璃管和固体样品在反应前后质量变化了a g；
数据B：整个实验中，实际通入玻璃管中的一氧化碳质量为b g．
你认为他们应该选用了A（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数，不选用另一组数据计算的原因CO要先通后撤，没有全部参加反应．
（3）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．实验测得部分数据如下：
（4）实验分析
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
分析推断：①装置B试管中增加的质量一定小于理论产生的CO2质量，可能原因是AB（填写字母代号）．
A．未参加反应的CO通过B时带走了水蒸气；
B．石灰水浓度小没有将二氧化碳完全吸收；
C．石灰水吸收了空气中的二氧化碳气体．
②根据实验现象可确定反应后的固体中一定不存在Fe（填“一定”或“一定不”或“可能”）．
理由：黑色固体中加入盐酸后没有气泡生成．
（5）实验结论：根据可靠实验数据计算出反应后的固体的成分．
过程：m（Fe）=32×$\frac{112}{160}$=22.4g；m（O）=28.8-22.4=6.4g56x：16y=22.4：6.4，解得x：y=1：1
成分：FeO
此时发生反应的化学方程式：Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+CO2．
某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物．所用装置如图所示．（1）如果实验成功，请回答下列问题：
①实验过程中的现象：红色固体粉末变成黑色、澄清石灰水变浑浊．
②B装置中发生反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
③为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤：badc．（填序号）
a．点燃A处酒精喷灯 b．通入CO气体
c．停止通入CO气体d．熄灭酒精喷灯．
④该装置设计有一个明显缺陷，你认为是没有尾气处理装置．
（2）兴趣小组用上图装置想计算12克赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，他们收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全，矿石中杂质不参与化学反应）：
数据A：玻璃管和固体样品在反应前后质量变化了a g；
数据B：整个实验中，实际通入玻璃管中的一氧化碳质量为b g．
你认为他们应该选用了A（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数，不选用另一组数据计算的原因CO要先通后撤，没有全部参加反应．
（3）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．实验测得部分数据如下：
| 玻璃管中固体的质量 | 装置B试管及其中物质的总质量 | |
| 反应前 | 32g | 300g |
| 反应后 | 28.8g | 308g |
查阅资料：a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．
b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：
Fe2O3$\stackrel{400℃-500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{500℃-600℃}{→}$FeO（黑色）$\stackrel{700℃-800℃}{→}$Fe
分析推断：①装置B试管中增加的质量一定小于理论产生的CO2质量，可能原因是AB（填写字母代号）．
A．未参加反应的CO通过B时带走了水蒸气；
B．石灰水浓度小没有将二氧化碳完全吸收；
C．石灰水吸收了空气中的二氧化碳气体．
②根据实验现象可确定反应后的固体中一定不存在Fe（填“一定”或“一定不”或“可能”）．
理由：黑色固体中加入盐酸后没有气泡生成．
（5）实验结论：根据可靠实验数据计算出反应后的固体的成分．
过程：m（Fe）=32×$\frac{112}{160}$=22.4g；m（O）=28.8-22.4=6.4g56x：16y=22.4：6.4，解得x：y=1：1
成分：FeO
此时发生反应的化学方程式：Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeO+CO2．
4．西瓜膨大剂的化学名叫氯吡苯脲，化学式为C12H10ClN30，关于氯吡苯脲的认识正确的是（ ）
| A． | 氯吡苯脲由碳、氢、氯、氮四种元素组成 | |
| B． | .氯吡苯脲中4种元素质量比为12：10：1：30 | |
| C． | 一个氯吡苯脲分子含有52个原子 | |
| D． | 它是一种混合物 |
