Question

7．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．（ 小资料：该塑料只含C、H 两种元素，燃烧产物为二氧化碳和水．图中碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳）

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性．
（2）装置E 中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是E装置中澄清石灰水变浑浊．装置F 的作用是防止空气中的二氧化碳进入E中使测量结果不准确．
（4）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器 E 质量增重 8.8g，则该塑料袋试样中氢元素的质量为0.6g．
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（  填“偏小”、“偏大”或“无影响”）

Answer 1

分析 （1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须检查装置气密性；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
（3）塑料袋试样中含有碳元素和氢元素，完全燃烧生成水和二氧化碳，水能被浓硫酸吸收，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）塑料袋试样中的氢元素完全燃烧后全部转化到水中，水中的氢元素质量即为塑料袋试样中氢元素的质量；
（5）若装置中没有连接装置B，将使测定生成的水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大．

解答 解：（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是检查装置气密性．
故填：检查装置气密性．
（2）装置E中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是E装置中澄清石灰水变浑浊，这是因为澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明样品中含有碳元素；
装置F的作用是：防止空气中的二氧化碳进入E中使测量结果不准确．
故填：E装置中澄清石灰水变浑浊；防止空气中的二氧化碳进入E中使测量结果不准确．
（4）该塑料袋试样中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，
故填：0.6g．
（5）若装置中没有连接装置B，将使测定生成的水的质量偏大，从而导致该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大．
故填：偏大．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．