题目内容
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量氢氧化钠．
（1）50℃时，甲物质的溶解度是 ．该温度下，把50g甲放在100g水中，所得溶液的质量为 ．
（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 ．
（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 ．
（1）50℃时，甲物质的溶解度是
（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是
（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是
考点：固体溶解度曲线及其作用,溶解时的吸热或放热现象
专题：溶液、浊液与溶解度
分析：由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图：
（1）由图可知：50℃时，甲物质的溶解度，并判断所得溶液的质量．
（2）由图可知：30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小．
（3）由图可知：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势，浓硫酸溶于水放热．
（1）由图可知：50℃时，甲物质的溶解度，并判断所得溶液的质量．
（2）由图可知：30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小．
（3）由图可知：甲、乙两种固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势，浓硫酸溶于水放热．
解答：解：
（1）由图可知：50℃时，甲物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以把50g甲放在100g水中，所得溶液的质量为140g．
（2）由图可知：30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙．
（3）由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小；由因为浓硫酸溶于水放热，则溶液温度升高，故可知烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多．
故答案为：（1）40g；140g； （2）甲＞乙； （3）甲固体减少，乙固体增多．
（1）由图可知：50℃时，甲物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以把50g甲放在100g水中，所得溶液的质量为140g．
（2）由图可知：30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙．
（3）由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小；由因为浓硫酸溶于水放热，则溶液温度升高，故可知烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是甲减少，乙增多．
故答案为：（1）40g；140g； （2）甲＞乙； （3）甲固体减少，乙固体增多．
点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；并能据物质的溶解度随温度变化灵活分析解答温度变化溶液的组成变化情况．
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