Question

把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31克，装入大试管中，充分加热制取O₂．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到21.4克固体物质．计算：
（1）制得O₂

 

克．
（2）21.4克固体物质中含有哪些物质？各多少克？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰在变化过程中为催化剂，反应前后质量和化学性质都不变；
（1）利用质量守恒定律，由反应前后固体物质的质量差，可求得放出气体氧气的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算原混合物中氯酸钾的质量；

解答：解：待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量=31g-21.4g=9.6g
设完全反应时生成氯化钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
           149   96
           x    9.6g

149

x

=

96

9.6g

x=14.9g
二氧化锰的质量：21.4g-14.9g=6.5g
答：（1）制取氧气的质量9.6g；（2）21.4克固体物质中含有氯化钾的质量14.9g，二氧化锰的质量为6.5g．

点评：解答此类题的方法是：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量；然后，利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量．