Question

6．计算下列各题：
（1）硝酸铵中各元素的质量比氮、氢、氧三种元素之间的质量之比是7：1：12 
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数．
（3）实验室加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，加热28g此混合物至不再产生气体为止，冷却后测得剩余固体质量为18.4g．试计算：
①生成的氧气的质量．②原混合物中二氧化锰的质量．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
（3）根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量，以及二氧化锰的质量．

解答 解：（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素之间的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35%．
（3）①根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为：28g-18.4g=9.6g；
②设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                          96
x                             9.6g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{9.6g}$，
解得：x=24.5g
故混合物中二氧化锰质量为：28g-24.5g=3.5g；
故答案为：（1）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素之间的质量之比是7：1：12；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%．
（3）生成的氧气的质量为9.6g；原混合物中二氧化锰的质量为3.5g．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式、化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．