题目内容
13.下列图示实验操作中正确的是( )| A. | 过滤 | B. | 蒸发 | ||
| C. | 液体的倾倒 | D. | 实验室制氧气 |
分析 A、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则.
B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
D、根据实验室制取氧气的制取装置和收集装置,进行分析判断.
解答 解:A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.
B、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,图中所示操作错误.
C、向试管中倾倒液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨;图中试管没有倾斜、瓶塞没有倒放,所示操作错误.
D、实验室制取氧气,可以采用加热硫酸钾和二氧化锰混合物的方法,属于固体加热型,可用排水法收集,图中所示操作正确.
故选:D.
点评 本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
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3.下列说法不正确的是( )
| A. | 分子是保持物质化学性质的一种微粒 | |
| B. | 原子是不能再分的一种微粒 | |
| C. | 离子是构成物质的一种微粒 | |
| D. | 原子失去电子后成阳离子 |
4.实验室用高锰酸钾加热分解制取氧气和用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳相比较,下列说法中正确的是( )
| A. | 都是分解反应 | |
| B. | 两者都可用排水法收集 | |
| C. | 都需要加热 | |
| D. | 前者反应物是固体,后者反应物是固体和液体 |
8.既能跟铁反应,又能跟氯化钡溶液反应的是( )
| A. | 盐酸 | B. | 氯化钠溶液 | C. | 稀硫酸 | D. | 氢氧化钠溶液 |
3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有紫色光泽的微细结晶粉末,它的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻的新型、高效的多功能水处理剂.干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气.根据以上信息,下列说法正确的是( )
| A. | 保存高铁酸钾时应注意防潮避热 | B. | 高铁酸钾是一种含氧元素的混合物 | ||
| C. | 高铁酸钾中铁元素的化合价为+3价 | D. | 高铁酸钾是一种氧化物 |
10.下列各组物质均溶于水的一组是( )
| A. | CaCO3、KOH、Ca(NO3)2 | B. | Ca(OH)2、BaSO4、MgCl2 | ||
| C. | Na2SO4、AgCl、Ba(OH)2 | D. | NH4Cl、K2CO3、AgNO3 |
7.海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质.
I.海水提溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下,试回答:

(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应类型是置换反应,
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:C12+2KBr=2KCl+Br2,Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2>Br2>I2_.
Ⅱ.食盐制碱.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠,便有晶体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水.
如表为四种盐在不同温度下的溶解度表:
请回答:
(1)碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3.
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小.
(3)过程③中反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
I.海水提溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下,试回答:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+C12=2NaCl+Br2,其反应类型是置换反应,
(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:C12+2KBr=2KCl+Br2,Br2+2KI=2KBr2+I2由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2>Br2>I2_.
Ⅱ.食盐制碱.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠,便有晶体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水.
如表为四种盐在不同温度下的溶解度表:
| 温度 溶解度/g 盐 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
| 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| 碳酸氢铵 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||
| 碳酸氢钠 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | |
| 氯化铵 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
(1)碳酸氢铵的化学式是NH4HCO3.
(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小.
(3)过程③中反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
8.隔夜莱是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求.蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥.空气中的微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产生一种还原酶,使蔬莱中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐.烧熟后的莱在食用和保存阶段都会有一些细菌进入;做熟的蔬菜更适合细菌生长.
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试,数据如下表:
盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:mg/kg)
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g.请根据以上材料,回答下列问题:
(1)亚硝酸盐中含有NO2-,其中氮元素的化合价是+3价.
(2)根据表中的数据,莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是存放时间越长,亚硝酸盐含量越高
(3)要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是及时密封,低温保存
(4)炒菜过程中温度一般在100℃以上,你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会,原因是加热过程中细菌被杀灭,失去生物活性.
某研究小组对烧熟的莱中亚硝酸盐含量做了测试,数据如下表:
盖有保鲜膜的菜肴在40C的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:mg/kg)
| 菜肴 | 半小时 | 6小时 | 18小时 | 24小时 |
| 炒青菜 | 0.6861 | 0.7982 | 4.3333 | 5.3624 |
| 韭菜炒蛋 | 1.8153 | 1.9249 | 2.8390 | 5.6306 |
| 红烧肉 | 2.4956 | 4.2558 | 4.3668 | 5.5188 |
| 红烧鲫鱼 | / | 2.0948 | 3.2300 | 7.2397 |
(1)亚硝酸盐中含有NO2-,其中氮元素的化合价是+3价.
(2)根据表中的数据,莱中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是存放时间越长,亚硝酸盐含量越高
(3)要使烧熟后的隔夜莱中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是及时密封,低温保存
(4)炒菜过程中温度一般在100℃以上,你认为从生莱炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加不会,原因是加热过程中细菌被杀灭,失去生物活性.