下列反应中.既属于氧化反应又属于化合反应的是( )A．汞+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化汞B．盐酸+氧化钙→氯化钙+水C．水 $\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气D．甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）

	A．	汞+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化汞		B．	盐酸+氧化钙→氯化钙+水
	C．	水 $\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气		D．	甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水

分析物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；据此进行分析判断．

解答解：A、汞+氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化汞，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；且符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确．
B、盐酸+氧化钙→氯化钙+水，该反应不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；且不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．
C、水 $\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气，该反应不是物质与氧发生的化学反应，不属于氧化反应；且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．
D、甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，该反应是物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应；但不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．
故选：A．

点评本题难度不大，掌握氧化反应、化合反应的特征（“多变一”）是正确解答本题的关键．

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1．下列A～F是初中化学中的六个实验，请按要求填空：

（1）A实验中盛放稀盐酸的仪器名称是分液漏斗，F实验中搅拌的目的是使产生的热量快速扩散．
（2）B实验说明氧气的体积约占空气的$\frac{1}{5}$，实验成功的关键是①②③④（填序号）
①装置气密性好；②实验前夹紧止水夹；③红磷过量或足量；④冷却后再打开止水夹；⑤要选用教室内的空气．
（3）E实验的全过程观察到的现象是开始气球变大，后又变小．发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）上述实验中能达到实验目的且正确的是BDEF（填字母）

19．除去下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

	A．	水（泥沙）--过滤		B．	铜（氧化铜）--在空气中加热
	C．	二氧化碳（一氧化碳）--将气体点燃		D．	二氧化碳（氧气）--通过足量的石灰水

16．有1.2克铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，充分燃烧后称得固体总质量为1.5克，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为0.3克．

3．某同学梳理归纳以下知识：①炼钢、气焊常用CO；②分子可分，原子不可分；③升高温度或减小压强，气体的溶解度均会减小；④能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液；⑤称量NaOH固体时托盘天平两端各放一张大小相同的纸片；⑥用湿润的pH试纸测定醋酸溶液的pH，会使得pH偏大，其中正确的个数是（　　）

13．煤气的主要成分是CO，煤气中加入一定量具有刺激性臭味的乙硫醇（CH₃CH₂SH）．
（1）CO燃烧的反应可用化学方程式表示为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；
（2）煤气泄漏时能闻到刺激性臭味，这与乙硫醇分子在不断运动的有关；
（3）乙硫醇燃烧生成H₂O、CO₂和X三种物质，X中一定含有硫元素．

20．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加过量BaCl₂溶液；②过滤；③加过量Na₂CO₃溶液④加过量NaOH溶液；⑤加适量盐酸，下列操作顺序正确的是（　　）

③①④②⑤

④①③②⑤

④③①⑤②

①④③⑤②

17．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．
例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO₂）与水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑，该反应是否是氧化还原反应是．
（2）硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸（H₂S）．氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应，为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．此反应是否是氧化还原反应不是．原因反应前后元素化合价没有改变．

18．黄铜矿（主要成分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，主要步骤如图所示：

（1）步骤Ⅰ中，加入过量的废铁屑的目的是让溶液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式是：Fe₂（SO₄）₃+Fe=3Fe SO₄，该反应的基本类型是化合反应．
（2）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是Fe₂O₃+3H₂SO₄=3H₂O+Fe₂（SO₄）₃（用化学方程式表示）．
（3）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na₂CO₃（答案不唯一，是可溶性碳酸盐即可）（填化学式）．
（4）步骤Ⅲ回收铜的方法将所不溶物用稀硫酸酸洗后过滤再洗涤、干燥．