题目内容

17．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．
例如：2Na+Cl2═2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）写出过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的化学方程式2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，该反应是否是氧化还原反应是．
（2）硫化氢气体是一种无色有臭鸡蛋气味的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）．氢硫酸跟稀盐酸一样，能与碱发生中和反应，为了防止中毒和污染空气，多余的硫化氢气体可用氢氧化钠溶液吸收，其反应的化学方程式为H2S+2NaOH═Na2S+2H2O．此反应是否是氧化还原反应不是．原因反应前后元素化合价没有改变．

分析 （1）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙和氧气的反应的反应物是过氧化钙（CaO2）与水，生成物是氢氧化钙和氧气，反应条件是常温；由于单质的化合价为零，所以氧元素化合价一定变；
（2）根据题意，氢硫酸与盐酸一样能与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成硫化钠和水，写出该反应的化学方程式即可．

解答 解：（1）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
氧元素由化合态变成了游离态，化合价发生了变化，故该反应是氧化还原反应；
（2）氢硫酸与盐酸一样能与氢氧化钠溶液发生中和反应，生成硫化钠和水，反应的化学方程式为：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O；应前后元素化合价没有改变，故此反应不是氧化还原反应．
故答案为：（1）2 CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；是；
（2）H2S+2NaOH═Na2S+2H2O；不是；反应前后元素化合价没有改变

点评 本题难度不大，掌握化学方程式的书写等是即可正确解答本题．

练习册系列答案
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7．下列实验现象中，描述正确的是（　　）
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B．红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白色烟雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
8．下列反应中，既属于氧化反应又属于化合反应的是（　　）
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5．化学小组同学用如图所示装置（夹持仪器已略去）做兴趣实验．
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（2）若A中盛放足量的浓硫酸，B中盛放蒸馏水，C中盛放某红色溶液．打开止水夹K，将A中物质滴入B中充分接触后，可观察到B中液体进入C中，C中红色溶液变成无色．C中盛放的物质可能是滴有酚酞的碱性溶液，一段时间后可能观察到的现象是C中液体回流到B中．
12．由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物．图中“-”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．部分反应物、生成物
及反应条件略去．请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH2、CO2、甲H2O；
（2）写出A→B反应的化学方程式3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O．
2．下列有关资源的说法正确的是（　　）
A．淡水资源占全球总水资源的1%，我们要节约用水
B．空气是一种宝贵的资源，其中稀有气体的体积分数为0.03%
C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素
D．海水中含量最多的元素是氧元素
9．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去CO2中的少量CO点燃
B除去FeSO4溶液中少量CuSO4加入过量的铁粉
C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸
D鉴别硬水和软水加入肥皂水
A．AB．BC．CD．D
6．下表是原子序数为1-18的元素的原子结构示意图等信息，请回答下列问题：
（1）镁位于周期表中第三周期，其中X=2，表中有5种金属元素．
（2）在化学反应中，硫原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
（3）同周期元素，随原子序数的增加，各元素原子最外电子数依次递增．
7．以下物质酸性最强的是（　　）
A．雨水pH=5.6B．蒸馏水pH=7
C．厨房清洁剂pH=12.5D．厕所清洁剂pH=1.6

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