Question

16．有1.2克铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，充分燃烧后称得固体总质量为1.5克，根据质量守恒定律，则参加反应的氧气的质量为0.3克．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，故反应前铁丝的质量和参加反应的氧气的质量总和等于反应后固体总质量，则可求氧气的质量．

解答 解：铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
因为反应前铁丝的质量和参加反应的氧气的质量总和等于反应后固体总质量，则可求参加反应的氧气的质量为1.5g-1.2g=0.3g，
故答案为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；0.3．

点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律以及化学方程式的书写等即可顺利解答．