题目内容
小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数．进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示．
试计算：样品中的NaHCO3质量分数；（计算结果保留一位小数）
| 物 质 | 样 品 | 消耗稀盐酸质量 | 反应后溶液质量 |
| 质量（g） | 9 | 75.4 | 80 |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由题意，样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，发生的反应为碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；由质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量根据反应的化学方程式计算出碳酸氢钠，进而可计算出样品中的NaHCO3质量分数．
解答：解：根据质量守恒定律得CO2的质量═9g+75.4g-80g═4.4 g
设NaHCO3质量为x，则：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
=
x=8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数=
×100%═93.3%
答：样品中的NaHCO3质量分数为93.3%．
设NaHCO3质量为x，则：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4g
| 84 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=8.4 g
样品中NaHCO3的质量分数=
| 8.4g |
| 9g |
答：样品中的NaHCO3质量分数为93.3%．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
练习册系列答案
相关题目
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A、t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变 |
| B、t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 |
| C、将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲=乙＞丙 |
| D、若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 |
同学们用如图所示装置进行“稀硫酸和氢氧化钠溶液”中和反应的实验．