Question

碳酸钠俗称纯碱、苏打．某工业纯碱中含有一定质量的杂质氯化钠，化学兴趣小组的同学们通过如下实验测定了该纯碱的纯度．称取20g纯碱样品，放入盛有100g稀盐酸的烧杯中，二者恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为113.4g．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量；
（2）根据化学方程式和生成二氧化碳的质量可以计算出样品中Na₂CO₃的质量，进而求出该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数．

解答：解：（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，是20g+100g-113.4g=6.6g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     6.6g

106

x

=

44

6.6g

  x=15.9g
样品中碳酸钠的质量分数：

15.9g

20g

×100%=79.5%．
答：（1）生成二氧化碳的质量是6.6g；
（2）样品中碳酸钠的质量分数为79.5%．

点评：要想解答好这类题目，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤、格式以及与之相关的知识等．