Question

街头有许多便宜的黄金饰品出售，它们不是黄金，而是铜锌合金．现取30g该合金样品，放入装有196g某浓度的稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后，烧杯内物质总质量为225.6g，
求：（1）产生氢气的质量为：

 

g．
（2）合金中铜的质量分数．
（3）稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据质量守恒定律可求出生成的氢气的质量；
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出所消耗的锌的质量，合金质量减去锌的质量就是铜的质量，进而求出铜的质量分数；
（3）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量求出所消耗的硫酸溶液中溶质的质量，再结合溶质质量分数的计算公式求出溶质的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：30g+196g-225.6g=0.4g
（2）设参加反应的锌的质量为x，硫酸溶液中溶质的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x     y        0.4g

65

x

=

2

0.4g

，

98

y

=

2

0.4g

x=13g，y=19.6g，
合金中铜的质量分数：

30g-13g

30g

×100%=56.7%；
（3）稀硫酸的溶质质量分数：

19.6g

196g

×100%=10%
故答案为：（1）0.4；（2）合金中铜的质量分数56.7%；（3）稀硫酸的溶质质量分数10%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算的有关要求并结合质量守恒定律的应用即可正确解答本题．