Question

同学们用如图所示装置进行“稀硫酸和氢氧化钠溶液”中和反应的实验．
（1）实验室要配制1000g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要取用

 

g溶质质量分数为98%的浓硫酸，并需加入

 

g水．
（2）佳秋同学在实验前，忘了往烧杯内的氢氧化钠溶液中加入指示剂，滴加了一定量的稀硫酸后，观察不到明显现象，无法判断该中和反应进行的程度．于是她取出少量反应后烧杯中的溶液于一支试管中，向其中滴入无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和，此时烧杯中的溶液恰好呈中性”的结论．
①写出该中和反应的化学方程式

 

．
②志明认为佳秋的结论不准确，他认为溶液还可能呈酸性，理由是

 

．
为了验证自己的猜想，他提出了以下方案，请你填写下表：

实验操作	实验现象	结论
取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入紫色石蕊试液，振荡		烧杯中的溶液呈

③为验证志明同学的猜想，你还可以用

 

进行检验．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,用水稀释改变浓度的方法,溶液的酸碱性测定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）用浓溶液加水配制稀溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变计算；
（2）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，写出反应的方程式；
②根据酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色分析；若完全反应则溶液呈中性，若不是恰好完全反应，则呈酸性，因此可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验即可；
③根据酸可以和碳酸盐反应产生气泡设计实验．

解答：解：（1）由于溶液在稀释的过程中溶质的质量不变，因此需要浓溶液的质量为：

1000g×9.8%

98%

=100g，则需要水的质量为：1000g-100g=900g；故填：100g；900g；
（2）①氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，故反应的方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
②向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应；探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验，选择的试剂可以是紫色石蕊；
故答案为：酚酞试液在酸性溶液也显无色；

实验方法	可能观察到的实验现象	结论
	石蕊显紫色	中性

③在检验溶液是否呈中性或酸性时也可以用碳酸钠等物质，当加入碳酸钠时，若有气泡产生的，则说明不是恰好完全反应；若没有气泡产生，则说明是完全反应；
故填：碳酸钠溶液．（合理即可）

点评：本题考查了氢氧化钠和稀硫酸的中和反应的程度，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手；要求学会检验酸碱的方法，并注意方法的可行性．