Question

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算．
（1）合金中铜的质量分数是35%．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%，4分）

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）设锌的质量为x，硫酸的质量为y，生成氢气质量为z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65     98        161      2
x       y 100g×16.1%  z
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{100g×16.1%}$=$\frac{2}{z}$，
x=6.5g，y=9.8g，z=0.2g，
合金中铜的质量分数是：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
故填：35%．
（2）稀硫酸的质量为：100g+0.2g-6.5g=93.7g，
所用稀硫酸的溶质质量分数是：$\frac{9.8g}{93.7g}$×100%=10.5%，
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是10.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．