题目内容

14．如图所示，每两分子的甲反应生成两分子的乙和一分子的丙．已知甲乙丙分别为不同的纯净物，则乙物质的化学式为（　　）
A．A2B．A2BC．B2AD．A2B2

分析 根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据2个甲分子反应后生成2个乙分子和1个丙分子和质量守恒定律，可计算出生成物丙分子中含有的元素的原子个数．

解答 解：根据反应的微粒示意图和质量守恒定律可知，丙化学式中含有B元素的原子2个，则乙的化学式中应含有的A元素的原子个数为：（2×2）÷2=2，B元素的原子个数为：（2×2-2）÷2=1；故乙的化学式为：A2B．
故选：B．

点评 本题主要考查学生通过观察微粒示意图获取信息，根据质量守恒定律和化学式的计算解答问题的能力．

练习册系列答案
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11．下列用字母表示的物质是由H、C、O、Ca、Cl、Cu中的几种元素组成，他们是初中化学常见的物质．题中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去其中Y是大理石的主要成分，N和F是常见的非金属单质，M和F是黑色粉末，化合物A、B、D、E均为常见的氧化物．已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应．

（1）A的化学式为H2O2；E的化学式为CO；Y的化学式为CaCO3．
（2）请写出B→N反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（3）请写出F和M反应的化学方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
5．下列实验现象描述不正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成黑色固体
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，产生具有刺激性气味的气体
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算．
（1）合金中铜的质量分数是35%．
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%，4分）
9．生活中的下列物质，不属于混合物的是（　　）
A．矿泉水B．洁净的空气C．冰水共存物D．加碘食盐碘食盐
19．现有A、B、C、D四种元素，其中A元素是地壳中含量最多的元素，B元素是海水中含量最多的金属元素，C元素的原子失去1个电子后仅剩下1个质子，D元素的原子失去三个电子后与氖原子有相同的核外电子排布．则：B元素的离子符号是Na+，C元素的单质的名称是氢气，D元素的原子结构示意图是，A、B、C三种元素组成的化合物是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．
6．用化学用语填空：
（1）两个亚铁离子2Fe2+    
（2）氖气Ne
（3）在氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3    
（4）硫酸铜CuSO4．
3．如图是水的电解实验，根据观察到的实验现象回答下列问题．
（1）接通直流电源后，甲试管中产生的气体是氢气，乙试管中产生的气体是氧气；可以用带火星的木条检验；
（2）甲乙两个试管产生的气体体积比为2：1．
（3）电解水反应的符号表达式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，基本反应类型分解反应．
（4）此实验说明水是由元素和氧元素（或氢、氧元素或氢氧两种元素）组成．
（5）氢气是一种可燃性气体，若混有空气或氧气，点燃时易发生爆炸，因此，点燃前要检验其纯度，检验的方法是用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，移开拇指点火；如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．
4．如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤操作图，试回答：
（1）有标号仪器的名称是a烧杯，b漏斗，c铁架台．
（2）图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流
（3）该图中存在的三处明显错误是：
①没有用玻璃棒引流；
②液面高于滤纸的边缘；
③漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上．

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