Question

4．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和100g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．请回答：
（1）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）计算 12.5g 石灰石中碳酸钙的质量是10g．
（3）计算反应中生成二氧化碳的质量为4.4g （结果精确到 0．lg）．
（4）计算反应后所得溶液总质量为105.6g（结果精确到 0．lg）．

Answer 1

分析 （1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．
（2）碳酸钙的质量=石灰石的质量×碳酸钙含量．
（3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量．
（4）用碳酸钙的质量+稀盐酸的质量-生成二氧化碳的质量即可求出反应后烧杯中剩余物的质量．

解答 解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸钙的质量=12.5g×80%=10g；
（3）设生成二氧化碳的质量为x，
   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    100                                  44
    10g                                    x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
（4）反应后所得溶液总质量为10g+100g-4.4g=105.6g 
答案：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）10；
（3）4.4．
（2）105.6．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．