题目内容
8．在过滤操作中，一定用到的仪器是（ ）| A． | 试管 | B． | 蒸发皿 | C． | 酒精灯 | D． | 玻璃棒 |
分析 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，根据过滤操作所需的仪器进行分析判断．
解答 解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成．
A、过滤时不需要使用试管，故选项错误．
B、过滤时不需要进行蒸发，无需使用蒸发皿，故选项错误．
C、过滤时不需要进行加热，无需使用酒精灯，故选项错误．
D、过滤时需用玻璃棒引流，该仪器过滤时需用，故选项正确．
故选：D．
点评 本题难度不大，明确过滤操作的原理、所需的仪器是正确解答本题的关键．
芝麻开花课程新体验系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体．小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物．（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气．
（2）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是氢气．
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是Fe3O4．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是红棕色粉末．
【拓展】把赤铁矿冶炼成铁，其主要反应原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里的氧，将铁还原出来，请写出化学反应方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
| A． | 硫在空气中燃烧产生蓝紫色的火焰 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，会逐渐褪色 | |
| D． | 在滴有石蕊的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成红色 |
| 选项 | 物质 | 杂质 | 试剂、方法 |
| A | MnO2 | 炭粉 | 在空气中灼烧 |
| B | CO2 | CO | 点燃 |
| C | FeSO4 | CuSO4 | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
| D | CaO | CaCO3 | 高温 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 2.3 | 4.0 | 开始溶【解析】 |
完全沉淀时的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶【解析】 |
（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式_________。
（2）除杂操作是加入试剂X，调节溶液的pH范围应为________（提示：找出pH范围的两个边界值，并选择适当的数学符号“＜、＞、≤、≥”，组成形如 “边界值1＜pH＜边界值2” 等等的不等式来表示pH范围），其目的是________。试剂X最好选用________（选填序号）
a．Ca(OH)2 b．NaOH c．NH3 d．Na2CO3
（3）过滤时需用的玻璃仪器烧杯、________、_______。
（4）酸化的目的是：________。所加试剂Y名称为_______。
（5）蒸发结晶时要保持在160℃，为什么温度不能太高： _________。
（6）若所得样品CaCl2·2H2O的氯元素质量分数偏高（忽略其他实验误差），其可能原因之一是_______。
