化学与生活息息相关.请根据题意填空:(1)干冰制冷的原理是 (2)炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 .可以清除油污(3)硫酸铜是波尔多液的主要成分之一.构成硫酸铜的粒子是干冰升华时吸收大量的热,氢氧化钠,Cu2+.SO42﹣ [解析] ⑴干冰是二氧化碳的固体.二氧化碳在常温下是气体.故干冰会升华.升华吸热.以达到制题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与生活息息相关，请根据题意填空：

（1）干冰制冷的原理是 ________

（2）炉具清洁剂中含有一种常见的碱是 ________，可以清除油污

（3）硫酸铜是波尔多液的主要成分之一，构成硫酸铜的粒子是（填化学符号） ________

干冰升华时吸收大量的热；氢氧化钠；Cu2+、SO42﹣ 【解析】 ⑴干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳在常温下是气体，故干冰会升华，升华吸热，以达到制冷的效果； ⑵清除油污用氢氧化钠，油脂和氢氧化钠反应生成甘油和盐； ⑶硫酸铜属于盐类，是由铜离子和硫酸根离子构成的，化学符号为Cu2+、SO42﹣。

练习册系列答案

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分类、类比是学习化学常用的方法．

（1）初中化学有许多实验，为了便于研究我们可以把化学实验从“实验装置、物质的性质、探究的方法”等角度进行分类．据此应将下列实验中的D与①________ （填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是②________ ．

（2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如氯化铁、氯化亚铁，其中铁元素的化合价分别为+3、+2．汞元素的化合价有+2、+1两种，由此推测氧元素和+1价汞元素组成的化合物的名称为①________ ，化学式为②________ ．

C；探究物质的性质；氧化亚汞；Hg2O 【解析】 (1)A是实验室制取氧气的装置；B是探究分子的性质；C是探究氢气的性质；D是探究氧气的化学性质；由此可知实验中的D与C归为一类，依据是②探究物质的性质； (2)汞元素的化合价为+1，氧元素为-2价，故+1价汞元素、氧元素组成的化合物的名称为氧化亚汞，化学式为Hg2O。

写出下列元素符号：6号元素________，17号元素________，锰元素________，钡元素________。

C；Cl；Mn；Ba 【解析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；6号元素是碳元素，符号为：C；17号元素是氯元素，符号为：Cl；锰元素的符号为：Mn；钡元素的符号为：Ba。

为了研究质量守恒定律，小华设计了“锌和稀硫酸反应前后质量测定”的实验（如图所示），请回答下列问题：

（1）小华发现反应停止后天平指针向右偏转，原因是____________．该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．

（2）在老师的启发下，小华认识到要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须__________．

锌和稀硫酸反应生成氢气逸出烧杯（答案合理均给分）遵守密封【解析】（1）锌和稀硫酸反应生成了氢气，而烧杯是敞开的，所以生成的氢气逸散到空气中使质量减小，故指针偏右，但这并不意味着该反应不遵循质量守恒定律；（2）要通过该实验来验证质量守恒定律，在不更换药品的情况下，所使用的仪器必须密封。

按国家规定，教室中CO2的体积含量不能超过0.15%．抽样调查发现我市中小学教室中CO2的含量严重超标，根据你班的实际情况，分析超标的原因并提出合理的改进建议．

教室中学生多，课余时间少且不通风，所以二氧化碳含量超标．改进建议；减少班上的学生人数，改进通风条件，课余时间学生要离开教室打开窗户给教室通风．【解析】中国的人口密集，特别是公共场所．在校学生多，而且中国的学生学业重，每天课余时间少，天天呆在教室产生大量的二氧化碳，再加上通风条件不好，所以教室中二氧化碳的含量超标．故答：教室中学生多，课余时间少且不通风，所以二氧化碳含量超标．...

下列说法中不正确的是

A. 干冰可用于人工降雨，利用干冰易升华的性质

B. 二氧化碳本身没有毒，若在空气中含量过高时会使人窒息死亡

C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红

D. 人与动物的呼吸作用是吸进氧气，呼出二氧化碳；而植物的光合作用相反，吸进二氧化碳，呼出氧气，所以树林中空气清新

C 【解析】 A. 干冰可用于人工降雨，利用干冰易升华的性质，正确；B. 二氧化碳本身没有毒，若在空气中含量过高时会使人窒息死亡，正确；C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，是二氧化碳与石蕊溶液中的水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红，错误；D. 人与动物的呼吸作用是吸进氧气，呼出二氧化碳；而植物的光合作用相反，吸进二氧化碳，呼出氧气，所以树林中空气清新，正确。故选C。

实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

（查阅资料）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

（实验步骤）

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

（1）（分析）

a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；

b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为________；

c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；

（2）（结论）镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。

a．3.33g b．3.93g c．4.00g d．3.96g

消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑bd 【解析】 (1) a、要验证镁条在氮气中能否燃烧，需将空气中的氧气除去，因此步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是除去钟罩内空气中的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰，以便镁条在氮气中燃烧； b、由题意可知，镁条在氮气中剧烈燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：3...

氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ～ 100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ～ 360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是

A. 钠可能与水反应

B. 钠的熔点比铁的熔点低

C. 维生素A中一定含有钠元素

D. 反应的化学方程式为：2Na + 2NH3△2NaNH2+ H2↑

C 【解析】 A、由于金属钠可以和NH3反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，故A说法正确； B、化学反应都遵循质量守恒定律，故B说法正确； C、钠由反应前的单质到生成化合物，化合价肯定会发生改变，故C说法错误； D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方程式为：2Na + 2NH3△2NaNH2+ H2↑，故D说法...

已知一个碳12原子的质量为1．993×10-26 kg，一个氧原子的质量为2．657×10-26 kg，求氧原子的相对原子质量。

16 【解析】试题相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳-12原子质量的十二分之一的比值，故氧原子的相对原子质量=2．657×10-26 kg÷（1．993×10-26 kg×1/12）≈16

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