Question

实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：

（查阅资料）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg(OH)2和NH3；

（实验步骤）

①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；

②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；

③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；

④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中。

（1）（分析）

a.步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是________；

b.步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为________；

c.步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为________；

（2）（结论）镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2。

请你判断：2.40g镁条在某充满空气的密闭容器中完全燃烧，所得固体质量可能为________。

a．3.33g       b．3.93g      c．4.00g        d．3.96g

消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+NH3↑bd 【解析】 (1) a、要验证镁条在氮气中能否燃烧，需将空气中的氧气除去，因此步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 除去钟罩内空气中的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰，以便镁条在氮气中燃烧； b、由题意可知，镁条在氮气中剧烈燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：3...

Answer 1