题目内容
5．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（ ）| A． | a g，10mL | B． | 8a/9 g，5 mL | C． | a/9 g，20mL | D． | a/9 g，5mL |
分析 根据电解水的实验现象和结论计算分析，电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8．
解答 解：因为电解水时正极是氧气，负极上时氢气，生成氢气和氧气的体积比是2：1，若生成氧气的体积是10mL；则生成氢气的体积是20mL；生成氢气和氧气的质量比是1：8，根据质量守恒定律，则生成的氢气的质量是：ag×$\frac{1}{9}$=$\frac{1}{9}$ag．
答案：C
点评 解答此题要熟记电解水的现象和结论，通过质量守恒定律进行计算即可．
练习册系列答案
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16．下列整理归纳中，得出的结论正确的是（ ）
| A． | 溶液中的溶剂一定是水 | |
| B． | 酸、碱中一定都含有氧元素 | |
| C． | 生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| D． | 与熟石灰混合研磨后产生氨味的化肥一定是铵态氮肥 |
13．今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 它们表示四种元素，①④表示的是阳离子 | |
| B． | ②表示的元素在化合物中通常显+2价 | |
| C． | ④表示的元素是非金属元素 | |
| D． | ②结构的元素在周期表中的位置为第2周期第ⅢA族 |
20．某白色固体可能含有硫酸钾、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种．为确定其成分进行如下实验：①加入适量水充分溶解过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；③向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀．关于原白色固体成分的分析错误的是（ ）
| A． | 一定没有硫酸钾 | B． | 一定有碳酸钙 | C． | 一定有氯化钡 | D． | 可能有氢氧化钠 |
10．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A． | t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 | |
| B． | t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液 | |
| C． | 将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法 | |
| D． | t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲＜乙＜丙 |
17．现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、氧化铜组成的混合物40g，与100g硫酸溶液恰好完全反应，则该硫酸溶液中氢元素的质量分数为（ ）
| A． | 2% | B． | 4% | C． | 10% | D． | 19.6% |
为测定AgNO3溶液中溶质的质量分数，某同学取一定质量的NaCl溶液，向其中加入200g AgNO3溶液，生成沉淀的质量与所加AgNO3溶液的质量关系如图所示．