某白色固体可能含有硫酸钾.氢氧化钠.碳酸钙.氯化钡中的一种或几种．为确定其成分进行如下实验:①加入适量水充分溶解过滤.得到白色沉淀和无色滤液,②向白色沉淀中加入过量稀盐酸.沉淀全部溶解,③向无色滤液中通入二氧化碳.得到白色沉淀．关于原白色固体成分的分析错误的是( )A．一定没有硫酸钾B．一定有碳酸钙C．一定有氯化钡D．可能有氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．某白色固体可能含有硫酸钾、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种．为确定其成分进行如下实验：①加入适量水充分溶解过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解；③向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀．关于原白色固体成分的分析错误的是（　　）

A．

一定没有硫酸钾

B．

一定有碳酸钙

C．

一定有氯化钡

D．

可能有氢氧化钠

分析碳酸钙不溶于水，硫酸钾能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于盐酸，因此白色沉淀中不含有硫酸钡，含有碳酸钙；
向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此原白色固体成分中含有氢氧化钠和氯化钡，进一步可知，原白色固体成分中不含有硫酸钾．

解答解：碳酸钙不溶于水，硫酸钾能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于盐酸，因此白色沉淀中不含有硫酸钡，含有碳酸钙；
向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此原白色固体成分中含有氢氧化钠和氯化钡，进一步可知，原白色固体成分中不含有硫酸钾；
A、因为固体中含有氯化钡，白色沉淀全部溶于稀盐酸，因此固体一定不含有硫酸钾，该选项说法正确；
B、向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明固体中一定含有碳酸钙，该选项说法正确；
C、向无色滤液中通入二氧化碳，得到白色沉淀，应该是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此原白色固体成分中含有氢氧化钠和氯化钡，该选项说法正确；
D、由以上分析可知，固体中一定含有氢氧化钠，该选项说法不正确．
故选：D．

点评本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．

练习册系列答案

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11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-		B．	H⁺、K⁺、Cl^-、OH^-
	C．	K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

8．

如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t₂℃时，将60g a溶于50克水中得到溶液的质量为75克．
（2）将相同质量t₂℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t₁℃时，析出晶体最多的是a．
（3）将t₁℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t₂℃时，溶液溶质质量分数最大的是b．

15．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）

	A．	用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
	B．	向盛水的烧杯里加入浓硫酸
	C．	分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
	D．	向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙

5．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（　　）

12．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（　　）

A、物质的鉴别	B、低碳生活
①区分硬水和软水，加肥皂水后搅拌 ②区分棉纤维和羊毛纤维，点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和硫酸钾，加熟石灰粉末研磨	①出行多乘交通工具 ②生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶 ③用废旧报纸制作铅笔杆
C、化学与健康	D、化学与材料
①铁、碘、钙是人体必需的微量元素 ②服用含Al（OH）₃的药物可治疗胃酸过多 ③油脂是人体重要的营养物质，可大量摄入油脂	①钢铁、硬铝和黄铜都是合金 ②纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高 ③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料

11．

为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则如图托盘天平中游码的读数为2.6g．
（3）此实验中玻璃管的作用是引燃白磷，导气．
（4）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生白烟，气球先胀大，后又缩小．
（5）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是没有冷却至室温就称量（只写一条）．
（6）反思：白磷燃烧遵守（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．

12．溶液在生产、生活中的应用非常广泛，请认真分析下列各图，回答相关问题．

（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20gNaCl加入到50g水中形成溶液的质量为68g．
（2）如图Ⅱ所示，打开汽水瓶，冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强的关系是随压强的减小而减小．
（3）向图Ⅲ所示烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有固体析出；乙试管内溶液中溶质的质量分数不变（选填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）如表是氯化铵在不同温度时的溶解度．

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	29.4	37.2	45.8	55.2

20℃是按照图所示进行实验操作：

分析B中的溶液时饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液溶质和溶剂的质量比为2：5．

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