题目内容

17．为测定AgNO3溶液中溶质的质量分数，某同学取一定质量的NaCl溶液，向其中加入200g AgNO3溶液，生成沉淀的质量与所加AgNO3溶液的质量关系如图所示．
分析并计算：
（1）M点所示溶液中的溶质是硝酸银、硝酸钠．
（2）AgNO3溶液中溶质的质量分数．

分析 硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，根据图中提供的信息和反应的化学方程式可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）M点所示溶液中的溶质有硝酸银和氯化钠反应生成的硝酸钠和过量的硝酸银．
故填：硝酸银、硝酸钠．
（2）设100g硝酸银溶液中硝酸银质量为x，
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，
           170     143.5
            x       5.74g
$\frac{170}{x}$=$\frac{143.5}{5.74g}$，
x=6.8g，
AgNO3溶液中溶质的质量分数为：$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%，
答：AgNO3溶液中溶质的质量分数为6.8%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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5．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（　　）
A．a g，10mLB．8a/9 g，5 mLC．a/9 g，20mLD．a/9 g，5mL
8．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易潮解，还能与二氧化碳反应，所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O．试推断X的化学式为Na2SiO3．
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白：
①操作Ⅰ的名称是溶解．
②海水晒盐与下述操作中A的原理相同．
③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是过滤．
（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，预配成20%的溶液，需量取32.0ml蒸馏水，该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g．
【提出疑问】通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题，按初中化学现有知识计算，8.0gNaOH若全部转化为Na2CO3，固体的质量应该为10.6g．
【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3，请写出该反应的化学反应方程式：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
【讨论计算】上述反应中生成的Na2CO3的质量为5.3g；NaHCO3的质量为8.4g；通入CO2的质量为6.6g．
5．亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠外观相似，我国曾发生多次将工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件．
（1）亚硝酸钠和氯化钠中都含有的离子是Na+（填符号），其结构示意图为．
（2）食盐加碘，加锌是为了给人体补充微量元素．这里的“碘”和“锌”是指元素（选填“元素”“分子”或“原子”）．
（3）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，在外界条件不变时可以保存较长时间，是因为溶液具有稳定性．
（4）亚硝酸钠与氯化铵发生反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+X↑+2H2O，则X的化学式为N2，该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为D（填序号）．
A．+3    B．-3         C.0         D．+5．
12．溶液在生产、生活中的应用非常广泛，请认真分析下列各图，回答相关问题．

（1）根据图Ⅰ分析，20℃时，将20gNaCl加入到50g水中形成溶液的质量为68g．
（2）如图Ⅱ所示，打开汽水瓶，冒出大量气泡，说明气体的溶解度与压强的关系是随压强的减小而减小．
（3）向图Ⅲ所示烧杯内的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是有固体析出；乙试管内溶液中溶质的质量分数不变（选填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）如表是氯化铵在不同温度时的溶解度．
 温度/℃ 020 40 60 
 溶解度/g 29.437.2 45.8  55.2
20℃是按照图所示进行实验操作：

分析B中的溶液时饱和（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液溶质和溶剂的质量比为2：5．
2．“接龙”是用化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）作为工具的一种游戏，其规则：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的牌面所示物质反应．某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO4”、“H2SO4”、“NaOH”、“Fe”、“Fe2O3”．若甲的牌为“Fe2O3”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则戊的牌可能是（　　）
A．NaOHB．FeC．CuSO4D．H2SO4
9．中国制造业正在持续发展，汽车制造是制造业一个代表，请根据所学知识按要求填空．
（1）下列汽车组件中，由金属材料制成的是A（填序号）．
A．钢铁车间    B．真皮座套   C，玻璃车窗   D．橡胶轮胎
（2）铁在潮湿的空气中容易锈蚀，汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝氧气（或空气）和水．
（3）汽车制造需要钢铁、工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）汽车内常配置干粉灭火器，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反应为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，从灭火原理说明该反应的作用：粉灭火器中喷出的二氧化碳的作用是隔绝空气，水的作用是降低可燃物的着火点．
6．下列关于分子的叙述中不正确的是（　　）
A．我们不能直接看到空气中各种气态分子的存在，说明分子很小
B．将气态的C4H10液化，其分子的大小会发生了变化
C．无色气体和有色气体能够自动均匀混合，说明分子在不停地运动
D．空气中和纯净氧气中的氧分子化学性质完全相同
7．为检验塑料片中是否含有碳元素，可选用下列哪些实验仪器（　　）
A．②③④B．①②③C．①②D．②④

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