题目内容

16．下列整理归纳中，得出的结论正确的是（　　）
A．溶液中的溶剂一定是水
B．酸、碱中一定都含有氧元素
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．与熟石灰混合研磨后产生氨味的化肥一定是铵态氮肥

分析 A、根据常见的溶剂，进行分析判断．
B、根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；进行分析判断．
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．
D、根据铵态氮肥的检验方法进行分析．

解答 解：A、溶液中的溶剂不一定是水，也可能是酒精等，例如碘酒，故选项说法错误．
B、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；碱中一定都含有氧元素，酸中不一定含有氧元素，故选项说法错误．
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误．
D、铵态氮肥中的铵根离子和熟石灰研磨后会生成氨气，氨气具有氨味，故选项说法正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸与碱的概念、常见的溶剂、铵根离子的验证等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．20℃时，某物质在50克水中，最多溶解0.8克，则该物质的溶解性为（　　）
A．可溶B．易溶C．微溶D．难溶
7．建立微观和宏观之间的联系是科学的思维方式．下列叙述错误的是（　　）
A．天热时钢轨之间的缝隙变小，因为温度升高，原子的体积变大
B．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同
C．夏天洗衣服干得比冬天快，因为气温高，分子运动速率加快
D．NaOH和KOH的溶液都具有碱性，因为它们在水中均解离出OH-
4．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图（未配平）如图所示．根据微观示意图，得出的下列结论正确（　　）
A．反应前后各元素化合价不变B．反应中氢元素的化合价有2种
C．该反应为置换反应D．生成物的质量比为14：1或1：14
11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、Cl-、HCO3-B．H+、K+、Cl-、OH-
C．K+、NH4+、Cl-、NO3-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
1．下列叙述正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体作干燥剂是因为氢氧化钠固体易潮解
B．气体比液体容易被压缩，原因是物质的气态分子小而液体分子大
C．任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液
D．木条燃烧、铁生锈、生石灰变成熟石灰、干冰升华都属于化学变化
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）t2℃时，将60g a溶于50克水中得到溶液的质量为75克．
（2）将相同质量t2℃时的a、b、c饱和溶液的温度降低到t1℃时，析出晶体最多的是a．
（3）将t1℃时的a、b、c饱和溶液的温度升高到t2℃时，溶液溶质质量分数最大的是b．
5．完全电解ag水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（　　）
A．a g，10mLB．8a/9 g，5 mLC．a/9 g，20mLD．a/9 g，5mL
8．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．

（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易潮解，还能与二氧化碳反应，所以必须密封保存．
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O．试推断X的化学式为Na2SiO3．
（3）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，食盐的来源可以先用海水获取粗盐再用粗盐提纯得到精盐，试分析以下过程后填写下列空白：
①操作Ⅰ的名称是溶解．
②海水晒盐与下述操作中A的原理相同．
③上述操作可能用到下列装置，其中装置B的作用是过滤．
（4）某化学兴趣小组称取8.0gNaOH固体，预配成20%的溶液，需量取32.0ml蒸馏水，该兴趣小组向配好的溶液中通入一定量的CO2充分反应后，将溶液低温蒸发，获得固体经称量质量为13.7g．
【提出疑问】通过分析，大家认为得到的固体的质量数据可能有问题，按初中化学现有知识计算，8.0gNaOH若全部转化为Na2CO3，固体的质量应该为10.6g．
【查阅资料】向Na2CO3溶液中通入CO2会生成NaHCO3，请写出该反应的化学反应方程式：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．
【讨论计算】上述反应中生成的Na2CO3的质量为5.3g；NaHCO3的质量为8.4g；通入CO2的质量为6.6g．

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