Question

7．某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO₃溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g．该金属的相对原子质最为40，氯化物的化学式为CaCl₂．

Answer 1

分析 根据题目中关于物质质量的关系，结合具体的反应可利用所学的知识书写该反应的方程式，然后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进行讨论，进而判断金属的种类．

解答 解：设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有
AClx+xAgNO₃=xAgCl↓+A（NO₃）_x
y+35.5x      143.5x
200g×11.10%  57.4g
$\frac{y+35.5x}{143.5x}$=$\frac{200g×11.10%}{57.4g}$
5740x=287y
由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，所以有x=2；y=40
则该金属元素是钙
这种氯化物的化学式 CaCl₂
故答案为：40； CaCl₂

点评 此题是一道综合计算题，解题的关键是对相关计算中数据的分析，属于一道考查学生综合能力的难题．