某同学发现.做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质.同学们开始实验探究．[提出问题]溶液中的溶质是什么?[猜想与假设]A同学:该溶液没有变质.只含有NaOHB同学:该溶液全部变质.只含有Na2CO3C同学:该溶液部分变质.含有NaOH和Na2CO3[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性[实验探究]B同学为了验证自己的猜想.取少量溶液于试管中.向其中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．某同学发现，做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】
A同学：该溶液没有变质，只含有NaOH
B同学：该溶液全部变质，只含有Na₂CO₃
C同学：该溶液部分变质，含有NaOH和Na₂CO₃
【查阅资料】Na₂CO₃溶液呈碱性
【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取少量溶液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸，观察到无明显现象．由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立．
【评价与交流】请你评价B同学的结论：（1）同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡．
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（2）Ca（NO₃）₂[或Ba（NO₃）₂]（填化学式），观察到有（3）白色沉淀产生，待不继续反应后，继续滴加（4）酚酞试液，既能验证自己的猜想．也能确定溶液中溶质的成分．
C同学通过该方案进行实验，最终确定了溶液中的溶质成分．
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定氢氧化钠的变质程度时，一般先（5）加入足量的中性试剂除掉碳酸钠，再（6）滴加试剂验证氢氧化钠是否存在就可以确定溶液中的溶质成分．

分析【评价与交流】盐酸不但与碳酸钠反应，还要和氢氧化钠反应；若证明碳酸钠的存在，需要证明碳酸根离子的存在即可；利用酚酞试液来确定氢氧化钠是否存在；
【归纳总结】根据检验物质存在的方法来分析．

解答解：【评价与交流】因为氢氧化钠也能与盐酸反应生成氯化钠和水，此反应过程中没有明显现象发生，所以B同学加入少量的盐酸后，根据现象得出的结论是不准确的，应该加入过量的盐酸；故填：B同学的结论错误，如果溶液中还含有氢氧化钠，少量的稀盐酸和碳酸钠反应生成的少量二氧化碳，二氧化碳会和氢氧化钠反应而看不到气泡；
可将碳酸根离子转化为沉淀来进行检验，可通过加入硝酸钙或硝酸钡的方法，观察是否生成碳酸钙或碳酸钡白色沉淀的方法进行，加到不再产生沉淀后，再滴加酚酞试液，根据是否变红色，证明原溶液中有没有氢氧化钠的存在；故填：Ca（NO₃）₂[或Ba（NO₃）₂；酚酞试液；
【归纳总结】在确定氢氧化钠的变质程度时，一般先加入足量的中性试剂检验并除掉碳酸钠，然后再滴加试剂检验氢氧化钠的存在，从而确定溶液中溶质的成分
故答案为：加入足量的中性试剂除掉碳酸钠；滴加试剂验证氢氧化钠是否存在．

点评本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．

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	A．	医疗上用氯化钠配制生理盐水
	B．	为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
	C．	臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害
	D．	为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源

	A．	凡有盐和水生成的反应一定是中和反应
	B．	显碱性的溶液一定是碱的溶液
	C．	显酸性的雨水一定是酸雨
	D．	凡有氧气参加的反应一定是氧化反应

	A．	均一、稳定的液体不一定是溶液
	B．	氢氧化钠溶于水，溶液温度升高
	C．	同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
	D．	温度越高，水中溶液的氧气越少

	A．	属于非金属元素		B．	地壳中的含量为50.94%
	C．	原子核外电子数为28		D．	原子序数为23

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g
	C．	50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多
	D．	10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等

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