Question

17．为探究酸、碱的性质，同学们进行如下实验．

（1）按如图甲所示进行酸碱中和反应的实验，向氢氧化钠与酚酞混合物溶液中加入一定量的稀盐酸后，溶液红色褪去．
①作图甲所示实验时，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液作指示剂的原因是：选用酚酞颜色变化明显．
②欲验证上述溶液中稀盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，能选择的试剂是AD．
A．石蕊溶液  B．硝酸银溶液  C．铜片  D．碳酸钠粉末
（2）如图乙和丙所示，将两支充满CO₂的试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，摆动试管，可观察到的现象是两支试管中液面都升高，且丙试管内的液面高度高于乙试管内的液面高度，说明NaOH与CO₂能发生反应，本实验中乙的作用是作对比实验．
（3）实验结束后，进入废液处理，将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入．全部加入后得溶液pH为3，调节pH接近7．达到排放标准，将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯可观察到的现象是溶液先变成红色后变成无色，有大量气泡产生．

Answer 1

分析 （1）①根据酚酞变色是从红色变成无色，石蕊变色是从蓝色变成紫色进行分析；
②根据验证上述溶液中稀盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，实质是检验反应后的溶液中是否含有盐酸进行分析；
（2）根据二氧化碳既会与氢氧化钠反应，也会溶于水，与水反应进行分析；
（3）根据碳酸钠能使酚酞变红色，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体进行分析．

解答 解：（1）①酚酞变色是从红色变成无色，石蕊变色是从蓝色变成紫色，所以用酚酞溶液而不选用石蕊溶液作指示剂的原因是：选用酚酞颜色变化明显；
②验证上述溶液中稀盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，实质是检验反应后的溶液中是否含有盐酸，石蕊遇酸显红色，故A正确；氯化钠也会与硝酸银生成氯化银沉淀，故B错误；铜不会与盐酸反应，故C错误；碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，故D正确，故选：AD；
（2）二氧化碳既会与氢氧化钠反应，也会溶于水，与水反应，所以可观察到的现象是：两支试管中液面都升高，且丙试管内的液面高度高于乙试管内的液面高度，说明NaOH与CO₂能发生反应，本实验中乙的作用是作对比实验；
（3）碳酸钠能使酚酞变红色，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯可观察到的现象是溶液先变成红色后变成无色，有大量气泡产生．
故答案为：（1）①选用酚酞颜色变化明显；
②AD；
（2）两支试管中液面都升高，且丙试管内的液面高度高于乙试管内的液面高度，作对比实验；
（3）溶液先变成红色后变成无色，有大量气泡产生．

点评 在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．