Question

15．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；
（3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液1000g，需加入水的质量．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算出氧气的质量，然后根据化学方程式结合物质间的质量关系进行分析解答即可．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）设参与反应的过氧化氢的质量为x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑
68                             32
x                              3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：$\frac{6.8g}{34g}×100%=20%$
（3）设需瓶内溶液的质量为y．
20%×y=1000g×3%
y=150g
需加入水的质量为：1000g-150g=850g
答：（1）生成氧气的质量为3.2g；（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%；（3）需加入水的质量为850g．

点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律计算出氧气的质量．