Question

5．某同学为了测定某黄铜样品（主要含有铜和锌，其他成分忽略不计）中铜的质量分数，取10g样品加入100g稀硫酸中，充分反应后，称量剩余物的质量为109.8g，求：
（1）生成氢气的质量；
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量，进而求算对应的质量分数

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为10g+100g-109.8g=0.2g
设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                        2
x                          0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
黄铜样品中铜的质量分数为：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%
答：（1）生成氢气的质量为0.2g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数为35%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．