题目内容

18．实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】
（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性．简述其实验方案取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变色．．
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
（1）由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙；写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：盐酸浓度增大．
【拓展延伸】
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应．
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO2质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．

分析 显酸性的溶液的pH小于7；
测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取处理后的废水，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；
盐酸浓度越大，和碳酸钙反应的越快

解答 解：【实验操作】
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是把试纸和标准比色卡对照；
【实验探究Ⅰ】
（1）通过实验排除了CaCl2的可能性，其实验方案是：取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变色．
故填：取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变色．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余溶液中还含有盐酸．
【实验探究Ⅱ】
小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生，由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙；
比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因是盐酸浓度增大，继续和碳酸钙反应．
【拓展延伸】
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应，盐酸减少，酸性减弱，pH升高．反应的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应时，根据反应的化学方程式计算可知，生成二氧化碳的质量是8.8g，由于看不到气泡产生时盐酸没有完全反应，导致收集到的CO2质量＜8.8g
故答案为：【实验操作】（2）酸、将试纸显示的颜色与标准比色卡比较；
【实验探究Ⅰ】（1）取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变色；
（3）盐酸；
【实验探究Ⅱ】（1）试管中剩余固体仍含有碳酸钙、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）盐酸浓度增大．
【拓展延伸】（1）碳酸钙与盐酸继续反应；（2）＜．

点评 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．

练习册系列答案
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12．用化学用语填空：
（1）2个二氧化氮分子2NO2；
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9．保护金属资源有效途径之一是防止金属腐蚀．下列做法不能防止金属生锈的是（　　）
A．切完菜，把刀洗净擦干并放在通风处
B．水洗自行车
C．窗户钢条刷上油漆
D．铁制品表面镀锌
6．在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验中，某同学用如图所示装置完成了实验．根据实验过程回答下列问题：
①写出图中标有字母仪器的名称：
a石棉网，b铁三角架．
②实验中取用坩埚时要用坩埚钳，仪器a在实验中的作用是使仪器受热均匀．
③实验过程中观察到的现象是有白雾产生，蓝色晶体变成白色粉末．
13．由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%，取该混合物10g，将其投入200g的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（　　）
A．4.9%B．9.8%C．14.7%D．19.6%
3．形成酸雨的主要气体是SO2，为了避免该气体对空气的污染，可用烧碱溶液吸收该气体，写出反应的方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
10．下列各组中物质的俗称、学名与化学式表示同一种物质的是（　　）
A．纯碱 氢氧化钠 NaOHB．小苏打　　碳酸氢钠　　　NaHCO3
C．熟石灰 氧化钙 CaOD．铜绿 氢氧化铜 Cu2（OH）2CO3
7．如图是 A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，
（1）P点的意义是t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度相等；
（2）三种物质的溶解度满足A＞B＞C的温度范围是大于t2℃；
（3）t3℃时，将A、B、C的饱和溶液蒸发相同质量的水，再回到t3℃时，析出晶体最多的是A；
（4）t1℃时，200gA的饱和溶液中含溶质A40g．
8．某同学设计的“从含铜电缆废料中提取铜”的实验方案如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器除了漏斗外，还有玻璃棒、烧杯．
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
（3）右图是实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置图，该装置存在一个主要的问题是没有尾气处理装置；你认为改进的方法是在右端导管口处加一个燃着的酒精灯，或加一个气球．

（4）在实验过程中，图中A处能看到的现象是黑色固体变成红色．

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