题目内容

6.在测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验中,某同学用如图所示装置完成了实验.根据实验过程回答下列问题:
①写出图中标有字母仪器的名称:
a石棉网,b铁三角架.
②实验中取用坩埚时要用坩埚钳,仪器a在实验中的作用是使仪器受热均匀.
③实验过程中观察到的现象是有白雾产生,蓝色晶体变成白色粉末.

分析 ①根据实验室常用仪器解答;
②根据实验中取用坩埚时要用坩埚钳解答;
③硫酸铜晶体失去结晶水变为白色粉末解答.

解答 解:①根据实验室常用仪器可知:a石棉网,b铁三角架;  
②实验中取用坩埚时要用坩埚钳;石棉网在实验中的作用是使仪器受热均匀;
③硫酸铜晶体在加热过程中,现象是有白雾产生,蓝色晶体变成白色粉末.
答案:
①石棉网,铁三角架;     
②坩埚钳;使仪器受热均匀;
③有白雾产生,蓝色晶体变成白色粉末.

点评 本题难度不大,主要考查实验室常用仪器的识别和用途,熟练掌握有关知识是正确解答的依据.

练习册系列答案
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18.实验室使用块状石灰石(CaCO3)和稀盐酸制CO2,当观察不到有气泡产生,固体仍有剩余时,通常认为反应结束,剩余液呈中性.某兴趣小组对此进行了以下探究:
【实验操作】
(1)向试管中加入5粒石灰石,倾倒约试管体积1/3的稀盐酸(1:1);观察不到气泡后,仍有固体剩余;将试管静置.
(2)取上层清液,用pH试纸测得溶液pH=2,说明溶液显酸性;pH测定中,“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是将试纸显示的颜色与标准比色卡比较.
【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质?其中能使溶液pH=2的有哪些?
【实验探究Ⅰ】
(1)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性.简述其实验方案取适量氯化钙溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,石蕊试液不变色..
(2)乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和,测得pH>5.
(3)综合甲、乙两同学实验,得出的结论是:剩余液中还含有盐酸.
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO3
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸(1:1),又有大量气泡产生.
(1)由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙;写出反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)比较稀盐酸加入前后的实验现象,解释“又有大量气泡产生”的原因:盐酸浓度增大.
【拓展延伸】
(1)反应剩余液放置一段时间后,溶液pH增大,其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应.
(2)假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应,看不到气泡产生时,停止收集气体.收集到的CO2质量<(选填“>”、“<”、“=”)8.8g.

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