题目内容

往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中含有的金属阳离子是

A. 只有Zn2+ B. 只有Cu2+ C. 只有Ag+ D. 只有Zn2+、Cu2+、 Ag+

A 【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余。溶液中的银和铜完全被置换出来了。则溶液中只含有硝酸锌，滤液中含有的金属阳离子只有Zn2+。A正确，BCD错误。 故选A。
练习册系列答案
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下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、二氧化碳比水更易压缩，是因为二氧化碳分子间隔比水分子间隔大，正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；C、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，正确；D、冰融化成水体积变小是因为分子的间隔变小，正确。故选B。

下列做法不符合“节能减排”的是

A. 加大对核能的利用 B. 在田野里焚烧秸秆

C. 用煤炼焦、生产煤气进行综合利用 D. 推广使用以电池提供动力的客车

B 【解析】A、加大对核能的利用，可以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求；B、在田野里大量焚烧秸秆不但浪费能源，还会造成大气污染，增加二氧化碳的排放，不符合节能减排要求；C、用煤炼焦、生产煤气进行综合利用，符合节能减排要求，符合要求；D、推广使用以电池提供动力的客车，可以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求。故选B。

下列实验基本操作，正确的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、倾倒液体，瓶塞倒放，错误；B、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，错误；C、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，错误；D、试管横放，用药匙将药品送到试管底部，然后将试管竖立起来，正确。故选D。

水和溶液是生活中常见的物质。

(1)图B中发生反应的化学方程式为__________， 图 C 中活性炭的作用的是_____。

(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。

(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。

②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌， 可得到_________g 溶液。

③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。

2H2O 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子 ＝ 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水 【解析】本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。 (1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑ ； 图C中活性炭的作用的是吸附作用； (2)从微观角度解释...

正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是

A. 点燃酒精灯 B. 滴加液体

C. 加热液体 D. 读取液体体积

D 【解析】试题分析：不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯；滴加液体时不能接触试管内壁，要悬空滴加；加热液体时，液体的体积不能超过试管体积的三分之一。故选D.

下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110.0

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是_________。

（2）60℃时，按图示操作：

A中溶质是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液，C中溶液的总质量是______g。

（3）50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：NaCl溶液_____（填“大于”“等于”或“小于”） KNO3溶液。

(1)KNO3或硝酸钾 (2)不饱和 167.6 (3)大于 【解析】.(1)由表格中的数据可知KNO3或硝酸钾的溶解度受温度影响较大。 (2) 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。 60℃时，硝酸钾的溶解度是110g。将40g硝酸钾放热100g水中得到是不饱和溶液； 20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，人、氯化钠的溶解度为36g，C中溶液的总质量是167.6...

工业上用硫铁矿“烧渣”(主要成分是Fe3O4、 Fe2O3)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

(1)焙烧所得的非气态物用稀硫酸“酸浸”时，会产生少量可燃性气体，生成该气体的化学方程式为_________________。

(2)主反应器中，溶液温度控制在35℃以下的主要原因是__________。

(3)医疗上用碳酸亚铁(FeCO3)给病人食用，可用于防治_____________。

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 碳酸氢铵受热易分解 缺铁性贫血 【解析】(1) 焙烧所得的非气态物可能有生成的铁，所以用稀硫酸“酸浸”时，会产生少量可燃性气体氢气，所以生成该气体的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；(2) 主反应器中，由于碳酸氢铵受热易分解，所以溶液温度控制在35℃以下；(3)医疗上将酸亚铁(FeCO3)与砂糖混合给病人食用，用于防治贫血...

阿司匹林分子式为是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示

阿斯匹林的相对分子质量是______，其中氢、氧元素的质量比是______．

阿斯匹林中碳元素的质量分数______；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量______；

治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是______片

180 1：8 15mg 12 【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答； （2）根据化合物中元素的质量分数= ×100%，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答； （3）不稳定性心绞痛时，每天阿斯匹林的剂量为75～300mg，据此进行分析解答。 ...

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