下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( ) A. A B. B C. C D. D B [解析]A.二氧化碳比水更易压缩.是因为二氧化碳分子间隔比水分子间隔大.正确,B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的.错误,C.NaOH溶液.Ca(OH)2溶液均显碱性.是因为溶液中都含有氢氧根离子.正确,D.冰融化成水体积变小是因为分子的间隔变小.正确.故选B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、二氧化碳比水更易压缩，是因为二氧化碳分子间隔比水分子间隔大，正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；C、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，正确；D、冰融化成水体积变小是因为分子的间隔变小，正确。故选B。

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从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下，有关说法不正确的是

A. 该反应属于置换反应 B. 反应后硅元素的化合价升高

C. 该反应为吸热反应 D. 化学变化中，分子可以再分、原子不可再分

B 【解析】根据所学知识和题中信息知，SiCl4＋2H2 Si＋4 HCl。A、该反应属于置换反应，一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故A正确；B、反应后硅元素的化合价降低，由+4价变为0价，故B错误；C、该反应为吸热反应，故C正确；D、化学变化中，分子可以再分、原子不可再分，只是重新组合，这是化学变化的实质。点睛∶分子是化学变化中的最小微粒，化学变化的实质是分子...

请用H、O、Cl、Na四种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题。

⑴写出符合下列要求的化学符号

①两个氯原子____________； ②五个钠离子____________；

⑵写出符合下列要求物质的化学式

①常见无色液体________； ②最轻的气体_________________；

③能使带火星的木条复燃的气体_________； ④可用于除去铁锈的酸_________；

2Cl 5Na+ H2O H2 O2 HCl 【解析】①元素符号的前边加数字表示原子的个数；两个氯原子：2Cl； ②离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。五个钠离子：5Na+；⑵化合物的化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数...

某化学兴趣小组同学在学习中和反应后，做了如下实验：

【观察与讨论】甲同学观察到 B 烧杯中出现___________ 现象，于是甲同学认为氢氧化钠和稀硫酸发生了反应。乙同学不同意甲同学的观点，其理由是________；

为了科学处理废液，同学们对 B 烧杯中上层溶液里的溶质成分进行了探究。

【提出问题】B 烧杯中溶液里的溶质含有什么物质？

【猜想与假设】甲同学猜想：Na2SO4

乙同学猜想：Na2SO4、NaOH

丙同学猜想：NaOH 、Ba(OH) 2

丁同学猜想：Na2SO4、H2SO4

【实验探究】甲同学实验：取 B 烧杯中溶液少许于试管中，向其中先滴加几滴无色酚酞试液，溶液变成红色，然后再加入足量的稀硫酸，观察到____________________现象，于是甲同学认为乙同学猜想正确。请你评价甲同学的实验及结论_____________________；

乙同学实验：取 B 烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加硝酸钡溶液，观察到有白色沉淀生成，乙同学结合甲同学实验确定了溶液中溶质为 ___________填化学式)；

同学们根据探究结果合理的处理了废液。

【反思与总结】

a.通过甲同学实验可知，判断无明显现象的中和反应发生了，可以通过实验验证 _______ 即可；

b.通过上述探究过程可知，猜想反应后溶液中溶质成分时，不仅要考虑可溶于水的反应物及生成物，还要考虑_________________。

白色沉淀硫酸和硫酸钠均能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，无法证明有硫酸钠生成，所以不能证明反应发生了溶液由红色变为无色(没有白色沉淀生成) 不正确，滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液呈碱性，一定含有氢氧根离子；加入稀硫酸没有产生白色沉淀，说明溶液中没有氢氧化钡，所以溶液中一定含氢氧化钠，但无法证明是否含硫酸钠，若溶液中只含氢氧化钠，也会出现相同现象，所以甲同学结论错误 Na2SO4、NaOH ...

现取加热一段时间的铜丝 14.4g，将其粉碎后，用一氧化碳气体充分还原固体质量不再改变时，称量固体质量为 12.8g，则加热前铜丝中被氧化的铜的质量分数为( )

A. 22.2% B. 25% C. 44.4% D. 50%

D 【解析】减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜中氧元素的质量=14.4g-12.8g=1.6g；氧化铜中氧元素和铜元素的质量比为16:64=1:4，所以铜元素的质量为1.64=6.4，则被氧化的铜的质量分数=。

下列实验基本操作正确的是( )

A. 吸取和滴加液体 B. 取用块状药品

C. 给试管中的固体加热 D. 稀释浓硫酸

A 【解析】A、吸取和滴加液体时瓶塞倒放，并保持胶头滴管橡胶帽在上，正确；B、取用密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放在容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓的滑到容器底部，以免打破容器，错误；C、给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，引起试管炸裂，错误；D、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不...

碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘( I2)而泛黄变质。化学兴趣小组查得以下资料:

Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应:

甲:4 KI+O2 +2CO2= 2K2CO3 +2I2 乙:4KI+ O2 +2H2O=4KOH +2I2

Ⅱ. KOH与NaOH两者的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，进行以下实验。

【实验过程】

[实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

(1)石灰水变浑浊的原因是_______________(用化学方程式表示)。

(2)化学兴趣小组的同学认为:据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_____________________。

[实验2]按甲图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

(3)据此现象，可得出的结论是_________________。

[实验3]按乙图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。

查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学兴趣小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。

(4)简述化学兴趣小组改进实验的具体措施:________________。

【实验结论】

(5)根据上述实验，化学兴趣小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与________共同作用的结果。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 不能判断碳酸钾是由按反应甲生成的，还是按反应乙生成的氢氧化钾吸收空气中的CO2而产生的反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因向乙装置中再加少量的水氧气、二氧化碳和水【解析】本题通过碘化钾变质的原理的探究考查了碱的化学性质和控制变量法的应用。首先分析题中提供的信息和考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行分析。（1）二氧化碳能和石灰水...

下列说法正确的是

A. 钙是人体中的微量元素 B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入

C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质 D. 酶都属于糖类，可为人体提供能量

C 【解析】A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；钙为常量元素，错误；B、油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康，错误；C、鸡蛋含有丰富的蛋白质，正确；D、酶是蛋白质，它不属于糖类，选项说法错误。故选C。

往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中含有的金属阳离子是

A. 只有Zn2+ B. 只有Cu2+ C. 只有Ag+ D. 只有Zn2+、Cu2+、 Ag+

A 【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余。溶液中的银和铜完全被置换出来了。则溶液中只含有硝酸锌，滤液中含有的金属阳离子只有Zn2+。A正确，BCD错误。故选A。

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