水和溶液是生活中常见的物质.(1)图B中发生反应的化学方程式为 . 图 C 中活性炭的作用的是 .(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是 .(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示.①t2℃时.甲.乙两种物质的溶解度比较:甲乙(填“> “< 或“= ).②t1℃.将50 g水加入25 g甲物质中.充分搅拌. 可得到题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水和溶液是生活中常见的物质。

(1)图B中发生反应的化学方程式为__________，图 C 中活性炭的作用的是_____。

(2)从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。

(3)甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。

②t1℃，将50 g水加入25 g甲物质中，充分搅拌，可得到_________g 溶液。

③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。

2H2O 2H2↑+O2↑ 吸附作用 A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子＝ 60 加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水【解析】本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。 (1)图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑ ；图C中活性炭的作用的是吸附作用； (2)从微观角度解释...

练习册系列答案

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现取加热一段时间的铜丝 14.4g，将其粉碎后，用一氧化碳气体充分还原固体质量不再改变时，称量固体质量为 12.8g，则加热前铜丝中被氧化的铜的质量分数为( )

A. 22.2% B. 25% C. 44.4% D. 50%

D 【解析】减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，则氧化铜中氧元素的质量=14.4g-12.8g=1.6g；氧化铜中氧元素和铜元素的质量比为16:64=1:4，所以铜元素的质量为1.64=6.4，则被氧化的铜的质量分数=。

构成二氧化碳的基本微粒是

A. 原子 B. 离子 C. 分子 D. 电子

C 【解析】构成二氧化碳的基本微粒是二氧化碳分子。故选C。

下列有关物质的鉴别方法不正确的是

A. 用肥皂水鉴别硬水和软水 B. 用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳

C. 用熟石灰鉴别氯化钾和氯化铵 D. 用燃烧的方法鉴别羊毛和涤纶

B 【解析】A. 用肥皂水鉴别硬水和软水，正确；B. 氮气和二氧化碳都不支持燃烧，错误； C. 熟石灰与氯化钾不反应，无现象，熟石灰和氯化铵反应生成有刺激性气味的气体，正确；D. 羊毛燃烧时有烧焦羽毛味，涤纶燃烧时无烧焦羽毛味，正确。故选B。

下列变化属于化学变化的是

A. 海水晒盐 B. 蜡烛熔化 C. 铁锅生锈 D. 分离液态空气

C 【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A. 海水晒盐，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B. 蜡烛熔化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C. 铁锅生锈，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D. 分离液态空气，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。

往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤液中含有的金属阳离子是

A. 只有Zn2+ B. 只有Cu2+ C. 只有Ag+ D. 只有Zn2+、Cu2+、 Ag+

A 【解析】在金属活动性顺序中，Zn＞H＞Cu＞Ag，往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粒，锌先与硝酸银反应，当硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应。充分反应后过滤，往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明锌有剩余。溶液中的银和铜完全被置换出来了。则溶液中只含有硝酸锌，滤液中含有的金属阳离子只有Zn2+。A正确，BCD错误。故选A。

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A. 火药的使用 B. 用铁矿石冶铁 C. 烧结黏土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针

D 【解析】A、火药的使用过程中有新物质二氧化碳和氮气生成，属于化学变化；B、用铁矿石炼铁的过程中有新物质铁生成，属于化学变化；C、烧结粘土制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；D、打磨磁石制指南针的过程没有新物质生成，属于物理变化。故选D。

科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。它还可以与氢气反应生成多种有机物，如甲烷(CH4)、乙烯(C2H4)等。试计算：

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(3)CO2转化为C2H4的化学方程式为：2CO2+6H2一定条件C2H4+4H2O，若用24g H2转化CO2，则理论上能生成C2H4_______________克(列式计算)?

3:1 46.7% 56g 【解析】试题分析：（1）化合物中，各元素的质量比=各元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，故CH4中碳、氢元素的质量比=12：（1×4）=3:1；（2）某元素的质量分数=×100%，故尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）根据题给的化学反应方程式，利用氢气的质量，结合氢气与C2H4的质量比，可求出生成C2H4的质量。解，设理...

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通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：

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【查阅资料】

氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：

含氮化合物中，只有是红棕色、有刺激性气味的气体．

有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

受热分解除了生成______，还可能生成了CuO和．

【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤， ______ ，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上此图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，______	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的该资料是关于______方面的性质信息．

【获得结论】根据实验结果，受热分解的化学方程式为______．

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【反思与评价】

已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出可能具有助燃性理由是______．

不可行 ③ ；中反应过程没有有毒气体生成，不污染环境，硝酸利用率高向滤渣中加入足量稀硫酸带火星的木条复燃沸点硝酸铜分解生成的气体中与的体积比为4：所占的体积分数与空气中的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明有助燃性【解析】三种方案的反应都不可以在铁制容器中进行，理由是铁的活动性比铜强，故；从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用的方法，理由...

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