题目内容
8．
如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．（1）实验现象：
a点燃红磷迅速伸入集气瓶，实验现象是：发出黄光，冒出浓厚的白烟，生成白色固体b打开弹簧夹后的现象是：水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的五分之一
（2）化学反应文字表达式：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）集气瓶里事先放水的原因①吸热降温减压；②吸收生成的五氧化二磷
（4）某同学在实验时发现进入集气瓶中水的体积小于五分之一，请帮助他分析原因红磷的量不足；装置的气密性不好；燃烧停止还没有冷却到室温后，打开止水夹．
（5）小明同学提出可以用蜡烛代替红磷完成上述实验，他的观点是否正确，原因是什么？
分析 （1）红磷燃烧的现象是发出黄光、冒出浓厚的白烟、生成白色固体；
（2）红磷燃烧要产生五氧化二磷，可以据此写出文字表达式；
（3）水能够吸收热量，从而能够降低温度；水能和五氧化二磷反应；
（4）从进入集气瓶中的水测得的氧气的体积分数偏小的原因去分析解答；
（5）实验室测定空气中氧气的含量，药品选择在空气中只能与氧气反应，生成物是固体．
解答 解：（1）红磷燃烧的现象是发出黄光、冒出浓厚的白烟、生成白色固体；红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是广口瓶内原来氧气的体积，空气中氧气约占空气体积的五分之一，故填：发出黄光，冒出浓厚的白烟，生成白色固体；水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶容积的五分之一；
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，故其反应文字表达式为：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；故填：磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
（3）集气瓶事先放有少量的水，能够吸热降温减压、吸收生成的五氧化二磷，从而使实验顺利进行．故填：吸热降温减压、吸收生成的五氧化二磷；
（4）水由于所用红磷的量不足，造成瓶内空气中的氧气没有完全被消耗，所以会使所测得的氧气的体积分数偏小；如果装置漏气，会使外面的空气进入集气瓶，导致测得氧气的体积分数偏小；如果还没有冷却到室温后，打开止水夹，由于温度较高，集气瓶内的气体体积变小的差值不到集气瓶体积的1/5；故填：红磷的量不足；装置的气密性不好；燃烧停止还没有冷却到室温后，打开止水夹；
（5）蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，因此不能用蜡烛代替红磷．故填：不正确；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气．
点评 本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，难度稍大．只有熟悉用红磷测定空气组成的实验原理、操作、现象、结论和注意事项，才能正确解答本题．
| A． | Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 | |
| B． | CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成 | |
| C． | $\stackrel{+2}{Mg}$O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价 | |
| D． | 2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子 |
| A． |  某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水 | |
| B． |  向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 | |
| C． |  向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 | |
| D． |  一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 |
| A． |  比较火焰各层温度 | B． |  检验氢气纯度 | ||
| C． |  验证CO2密度比空气大 | D． |  探究分子运动现象 | ||
| E． |  量取液体 | F． |  探究燃烧的条件 | ||
| G． |  探究空气组成成分 |
| A． | 元素 | B． | 分子 | C． | 原子 | D． | 离子 |
小丽利用底部有一小孔的大试管，如图甲所示装配成一个制取CO2气体的装置．