题目内容
12．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数．实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量； ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量．数据如表：
| 锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
| 质量（克） | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
（2）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数．
分析 （1）根据质量守恒定律反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量=反应后所得物质的总质量-反应前所有物质的总质量；
（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出硫酸的质量进而就算出其溶质的质量分数
解答 解：（1）反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g-55.5g=25g；
（2）设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g×16%=4g
NaOH+HCl=NaCl+2H2O
40 36.5
4g x
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{4g}{x}$
解得：x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{3.65g}{55.5g-35.5g}$×100%=18.25%
（3）根据pH值可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大；
答案：
（1）25；（2）该瓶稀盐酸的溶质质量分数为18.25%；
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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