Question

10．测大理石纯度，取400克稀盐酸等分为4等份

第一份	第二份	第三份	第四份
大理石    10克	20克	30克	40克
CO2      2.2克	4.4克	M	7克

M=6.6克，哪几次大理石过量第四次，大理石纯度50%，稀盐酸纯度11.6%，完成．

Answer 1

分析 由表格数据可知，每10g大理石反应产生2.2g的二氧化碳，根据第四次产生的二氧化碳质量可知第四次大理石过量，据此二氧化碳的质量得出大理石中碳酸钙的质量，然后根据质量分数计算即可．

解答 解：由表格数据可知，每10g大理石反应产生2.2g的二氧化碳，根据第四次产生的二氧化碳质量可知第四次大理石过量，则第三次的M值应该是6.6g；
设10g大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$   x=5g
因此碳酸钙的纯度为：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%；
盐酸完全反应产生二氧化碳的质量为7g，设其中氯化氢的质量为y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
      y              7g
$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{7g}$   y=11.6g
因此盐酸的纯度为：$\frac{11.6g}{100g}$×100%=11.6%；
故答案为：6.6g；第四次；50%；11.6%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．