题目内容
【题目】实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，某兴趣小组开展如下探究：
【查阅资料】
（1）氮化镁（Mg3N2）是一种淡黄色固体，能和水反应，生成Mg（OH）2和NH3；
（2）NH3能是湿润红色石蕊试纸变蓝色
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中固体颜色，取少量固体加入水中．
【分析】
（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是 ；
（2）步骤③中镁条剧烈燃烧，反应的化学方程式为 ；
（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，反应的化学方程式为 ；
【结论】镁能在N2中燃烧，并生成Mg3N2．
【答案】（1）消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰．
（2）3Mg+N2
Mg3N2．
（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
【解析】（1）步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰．故填：消耗完钟罩内的氧气，防止空气中氧气对实验的干扰．
（2）步骤③中镁条剧烈燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2Mg3N2．
（3）步骤④中钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体，加入水中，产生白色浑浊及能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明氮化镁和水反应生成了氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
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