题目内容
3．①去年，北京举办了以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览．展品中大麻主要成分的化学式是C21H30O2，它由三种元素组成，每个分子含有53个原子．②工业酒精中含少量甲醇，其化学式为CH3OH．在甲醇中，碳、氢、氧三种元素的质量比为3：1：4（最简整数比）；氧元素的质量分数为50%．
分析 利用化学式的意义解决元素的组成及分子的结构；根据甲醇（CH3OH）化学式的含义、化合物中元素的质量分数$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．
解答 解：①由大麻的化学式C21H30O2可以看出它有三种元素组成，一个分子中有21+30+2=53个原子构成．
②由甲醇的化学式可知，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醇分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：4：1；甲醇中氧元素的质量分数$\frac{16}{12+1×4+16}$×100%=50%．
故答案为：①三、53 ②3：1：4，50%
点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 过氧化氢只有加入了二氧化锰才会分解 | |
| B． | 因氧气与氮气的化学性质不同可用于分离液态空气制取氧气 | |
| C． | 高锰酸钾受热分解后的剩余固体中，二氧化锰是催化剂 | |
| D． | 向上排空气法收集氧气时用带火星的木条放在集气瓶口来验满氧气 |
14．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯溶液中溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】猜想Ⅰ、溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2；
猜想Ⅱ、溶质可能只是CaCl2；
猜想Ⅲ、溶质可能是CaCl2与盐酸．
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他排除了猜想猜想Ⅰ，你认为他排除猜想Ⅰ的理由是氢氧化钙能使酚酞变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
通过以上探究，最后确定猜想Ⅲ正确．
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（1）写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】猜想Ⅰ、溶质可能是CaCl2与Ca（OH）2；
猜想Ⅱ、溶质可能只是CaCl2；
猜想Ⅲ、溶质可能是CaCl2与盐酸．
【实验探究】①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色．于是他排除了猜想猜想Ⅰ，你认为他排除猜想Ⅰ的理由是氢氧化钙能使酚酞变红色．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
| 实验步骤 | 预计现象 | 预计结论 |
| 取少量反应后的溶液于试管中， 逐滴加入碳酸钠溶液 | 很快产生沉淀 | 猜想Ⅱ正确 |
| 先产生气体，后产生沉淀 | 猜想Ⅲ正确 |
【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
11．化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑的正确读法是（ ）
| A． | 双氧水（H2O2）等于水加氯气 | |
| B． | 双氧气在二氧化锰存在时等于水加氧气 | |
| C． | 在二氧化锰的催化作用下，每两个双氧水分子可分解生成两个水分子一个氧分子 | |
| D． | 水和氧气可结合成双氧水 |
18．下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（ ）
| A． | Ba（OH）2 H2SO4 HCl | B． | CuCl2 NaOH HCl | ||
| C． | BaCl2 Na2CO3 HNO3 | D． | AgNO3 H2SO4 HCl |
15．倩倩同学想研究“酸碱中和反应是放热反应”，实验操作如下：
步骤一：取溶质质量20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度是13℃．
步骤二：然后向其中加入NaOH固体，恰好完全反应．
步骤三：再用温度计测出温度为22℃．由此得出NaOH与稀硫酸反应的中和反应是放热反应．
（1）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）反思：
问一：结论是否科学？理由是？
问二：根据本实验结论，改进实验操作．
问三：影响中和反应放出的热值的因素可能有：酸液和碱液的种类、酸液、碱液的浓度；是否恰好反应等．
（3）附加题：倩倩同学在做该实验的过程忘记使用酚酞试剂了，等测量好反应后温度，倩倩再滴加酚酞发现没有变色，她认为恰好发生了中和反应．赵老师认为倩倩的看法有问题，于是老师设计了如下的方案进行验证
步骤一：取溶质质量20%的稀硫酸30毫升，用温度计测出其温度是13℃．
步骤二：然后向其中加入NaOH固体，恰好完全反应．
步骤三：再用温度计测出温度为22℃．由此得出NaOH与稀硫酸反应的中和反应是放热反应．
（1）写出该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（2）反思：
问一：结论是否科学？理由是？
问二：根据本实验结论，改进实验操作．
问三：影响中和反应放出的热值的因素可能有：酸液和碱液的种类、酸液、碱液的浓度；是否恰好反应等．
（3）附加题：倩倩同学在做该实验的过程忘记使用酚酞试剂了，等测量好反应后温度，倩倩再滴加酚酞发现没有变色，她认为恰好发生了中和反应．赵老师认为倩倩的看法有问题，于是老师设计了如下的方案进行验证
| 实验方案 | 现象和结论 |
| 向反应的后液体中滴加紫色石蕊试剂 | 变红（未变红），硫酸有剩余（恰好反应） |
| 请您也设计其它方案进行验证 | |
