医用氯化钙可用于生产补钙.抗过敏和消炎等药物.以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%.含有少量Na+.Al3+.Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图:(1)除杂操作时加入过量Ca(OH)2.调节溶液的pH为8.0-8.5.以除去溶液中少量的Al3+.Fe3+．(2)操作1中玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.漏斗,其中玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物，以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：

（1）除杂操作时加入过量Ca（OH）₂，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．
（2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；其中玻璃棒的作用引流．流程中结晶操作指：蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
（3）写出溶液C的一种用途用作氮肥．
（4）“酸化”操作是指加入过量HCl至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用pH试纸测定溶液酸碱度．

分析（1）含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质的碳酸钙与盐酸反应后得到含有Ca²⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、H⁺等离子的溶液，调节溶液的pH为8.0～8.5，使Al³⁺、Fe³⁺沉淀而除去，．
（2）沉淀需要过滤分离，所以操作I为过滤，得到碳酸钙后需要加入盐酸使其转化为氯化钙溶液，氯化钙溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl₂•2H₂O晶体．过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）根据溶液C中的溶质解答即可．
（4）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，根据测定溶液的酸碱度使用pH试纸解答．

解答解：（1）含有Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质的碳酸钙与盐酸反应后得到含有Ca²⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、H⁺等离子的溶液，调节溶液的pH为8.0～8.5，使Al³⁺、Fe³⁺沉淀而除去；
（2）沉淀需要过滤分离，所以操作I为过滤，得到碳酸钙后需要加入盐酸使其转化为氯化钙溶液，氯化钙溶液经过蒸发浓缩、冷却、结晶则可得到CaCl₂•2H₂O晶体．过滤需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
（3）加入碳酸铵后，溶液中的钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，故加入碳酸铵所发生的反应的方程式：CaCl₂+（NH₄）₂CO₃=CaCO₃↓+2NH₄Cl，溶液C的一种用途作氮肥．
（4）酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，可以使用pH试纸测定溶液的酸碱度；
1）Fe³⁺；
（2）漏斗；引流；降温结晶；
（3）用作氮肥；
（4）HCl，pH试纸．

点评本考点属于物质的分离和提纯，考查氯化钙晶体制备工艺流程的有关判断，是中考的重点也是一个难点，物质的溶解性要记牢，还要加强记忆除去常用离子和特殊离子的方法，从而突破难点．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．

练习册系列答案

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20．根据如图所示实验装置，回答问题并在下列实验操作中选择适当可行的装置：

（1）写出标号仪器的名称：①试管；②锥形瓶；
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气可选择的发生装置是A（填序号），检查该发生装置气密性的方法是将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气．装好药品后须在试管口塞一团棉花，以防止高锰酸钾进入导管，该反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
（3）若用双氧水和二氧化锰来制取氧气，则应选择B（填序号）作发生装置，选择该装置的原因是反应物是固体和液体，不需要加热；要收集一瓶比较纯净的氧气，应该选择D（填序号）装置收集，用该装置收集满氧气后的操作是在水槽中利用玻璃片盖紧集气瓶口，移出水面，正放在桌上．
（4）小伟用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将燃着的木炭伸入该集气瓶中继续做气体性质的实验，能观察到的现象是木炭燃烧更剧烈，澄清石灰水变浑浊．写出二氧化碳和澄清石灰水反应的文字表达式氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水．
（5）实验室制取二氧化碳气体可选取B、C（填序号）连接，检验二氧化碳收集满的方法是把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满．稀盐酸与大理石反应的文字表达式为碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳．

1．《环境空气质量标准》中的PM2.5指标，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列措施，能减少PM2.5污染的是（　　）

	A．	用清洁能源代替化石燃料		B．	将生活垃圾焚烧处理
	C．	大力发展煤炭火力发电		D．	多开私家车出行

3．某学校化学兴趣小组同学小博经查阅资料知道，FeSO₄•7H₂O是一种重要的食品和饲料添加剂．为此小组同学开始探索工业制备FeSO₄•7H₂O的过程，选择了某工来废渣主要成分是Fe₂O₃，还含有CaCO₃和SiO₂（既不溶于水也溶于稀硫酸）．
请根据流程图回答下列问题：

（1）操作①中将废渣变成粉末的目的是增大与稀硫酸的接触面积，使反应更充分，稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe₂O₃+2H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．固定装置是铁架台．
（3）经测定，滤渣中只含CaCO₃和SiO₂，你认为实验室能（填“能”或者“不能”）用粉末的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe₂（SO₄）₃反应生成FeSO₄的化学方程式为Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，反应中化合价发生变化的元素是Fe．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2～3次．用冰水洗涤的目的是（结合硫酸亚铁的溶解度曲线图进行分析）：
Ⅰ．除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ．用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．

10．工业上常利石灰浆[主要成分为Ca（OH）₂]制备化工原料KClO₃和超细CaCO₃．
Ⅰ．制备KClO₃的流程如图1所示：

已知：①反应1为：6Cl₂+6Ca（OH）₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
②有关物质在常温下的溶解度如表：

物质	Ca（ClO₃）₂	CaCl₂	KClO₃	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名称是过滤，在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，该操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）反应2为复分解反应，则溶液A中含有的溶质为CaCl₂和KClO₃（填化学式），你认为该反应能得到KClO₃晶体的原因是相同条件下，氯酸钾的溶解度最小．
（3）洗涤KClO₃晶体时，可选用下列C洗涤剂（填字母编号）．
A．KCl饱和溶液 B．冰水 C．饱和KClO₃溶液
Ⅱ．制备超细CaCO₃的流程如图2所示：已知：NH₄Cl溶液呈酸性．

（1）向CaCl₂溶液中通入两种气体，生成超细CaCO₃的化学方程式CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃═CaCO₃↓+2NH₄Cl．该流程可循环使用的物质是氯化铵溶液．
（2）检验CaCO₃是否洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中滴加B（填写序号），观察，根据实验现象推断是否洗干净．
A．Na₂CO₃溶液 B．AgNO₃溶液 C．酚酞试液．

20．新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：

（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式Fe₃O₄；
（2）在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N₂的作用是保护气；
（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂ 杂质，为测定其中铁的质量分数，研究人员取12.0g纳米铁粉，加入200.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．计算：
①纳米铁粉中铁单质的质量分数（将计算过程写在答题纸上）
②反应后所得溶液中的FeCl₂质量是26.2g．

7．某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论．
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

实验方案	实验步骤	实验现象	实验结论
方案一	取样，滴入适量的氯化钡溶液	出现白色沉淀	稀硫酸过量
方案二	取样，滴入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀硫酸过量

上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）
另外一个实验方案错误的原因是NaOH和H₂SO₄反应后生成的硫酸钠也能和BaCl₂反应产生白色沉淀BaSO₄；
请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
小明认为NaOH溶液和H₂SO₄溶液混合时没有明显的现象，无法说明两者是否发生了反应．
①她设计如图实验证明二者之间确实发生了反应，所用的试剂有NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液．请在箭头上方的括号中填入试剂名称，并用“少量”、“足量”等指明试剂的用量．

（2）如果把CuSO₄溶液换成另一种试剂，只要各试剂的用量适当，则不管加入试剂的顺序如何，都能证明两者发生了反应，这种试剂是酚酞试液（或石蕊试液）．

4．今年台州的桔子又喜获丰收．当地桔子味道甘甜多汁，含有水、葡萄糖、维生素C、铁、粗纤维等多种营养成分，是富有营养、食用最安全的水果之一．
（1）人体需要七大营养素，上面没有提到的营养素是蛋白质、油脂．上面提到的“铁”指的是铁元素（选填“原子”、“单质”或“元素”）；
（2）维生素C也叫抗坏血酸，其化学式为：C₆H₈O₆，一次性摄入2500毫克以上维生素C时，可能会导致红细胞大量破裂，出现溶血等严重现象．小明喜欢吃桔子，一天吃了10个桔子，对身体有害吗？无害（填“有害”或“无害”）（桔肉平均维生素C含量约25mg/100g，每个普通桔子的质量请同学们自己估计）

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