题目内容

8．在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（　　）
A．Cu2+B．Ag+C．Fe2+D．Fe2+ Cu2+ Ag+

分析 铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，据此进行分析解答．

解答 解：铁的金属活动性比银、铜强，往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，AgNO3反应完，若还有铁，铁才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜．过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤出的固体中含有能与稀盐酸反应的金属，银、铜均不与稀盐酸反应，则能与稀盐酸反应的金属应为铁，铁有剩余，则硝酸银、硝酸铜均已完全反应，则滤液中的溶质是生成的硝酸亚铁，滤液中存在的阳离子是亚铁离子，其离子符号为Fe2+．
故选：C．

点评 本题难度不是很大，熟练掌握金属的化学性质、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
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9．用化学用语表示：
（1）空气中含量最多的气体N2；
（2）地壳中含量最高的金属元素Al；
（3）硫酸亚铁是由Fe2+和SO42-构成的；
（4）标注出次氯酸（HClO）中氯元素的化合价H$\stackrel{+1}{Cl}$O．
（5）工业上除去铁锈的反应原理是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
10．下列实验操作不正确的是（　　）
A．
闻气味		B．
加热液体		C．测溶液pHD．
取用液体
7．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲的溶解度大于乙
B．t2℃时，甲、乙两溶液的浓度相等
C．降温均可使甲、乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．将180g甲的饱和溶液由t3℃降至t2℃，可析出40g甲
3．有A、B、C、D、E五种物质，在常温下A、B、C是气体，D是黑色固体，E是液体；其中C和D内含同一种元素；B和E内含有同一种元素，A、C、E内含有同一种元素．五种物质间的转变关系如图：
①E$\stackrel{通电}{→}$A+B　  　②A+D$\stackrel{点燃}{→}$C
根据以上回答问题：
（1）写出A、C的名称：A氧气，C二氧化碳．
（2）C和D内含有的同一种元素的符号是C；A、C、E含有的同一种元素的符号是O．
13．电子节能灯发光效率高、省电80%以上，寿命长，是普通白炽灯的6-10倍，可直接取代白炽灯泡，如图是节能灯的结构图，请回答下列问题：
（1）节能灯中属于合成材料的是塑料外壳，写出其中一种非金属单质的化学式Si或Ar；
（2）在铁表面镀锌的目的是防止铁生锈；
（3）氩气可用作电子节能灯的保护气，原因是氩气的化学性质很不活泼；
（4）写出直接表示铁比铜活泼的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
20．某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质．

请填空：
①实验1采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是水．
②实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是石蕊纸花变红色，该反应的化学方程式是CO2+H2O═H2CO3．
③实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第④（填序号）号棉球先变色．
17．如图1所示，同学们通过搭积木的游戏来建立几种物质之间的联系．X、Y、Z均为初中常见的物质．游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质．
（1）上述给出的四种物质中，属于氧化物的是CO2．
（2）X是维持生命活动不可缺少的物质，则X为H2O．
（3）若向Y里滴加稀盐酸至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，则反应后溶液中的溶质是CaCl2、HCl．
（4）Z转化为CaCO3的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（5）若和 之间再放一块积木W，规则是W与其左右两块积木都能发生反应，则W可以是C（填字母序号）．
A．B．C．D．
18．钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，全世界每年因生锈而损耗的铁占年产量的$\frac{1}{4}$．请回答有关问题：
（1）铁在潮湿的空气中易生锈，在铁表面喷漆是常用的防锈措施，其原理是隔绝水和氧气
（2）实验室炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2（合理即可）；
（3）化学是一把双刃剑，铁生锈也有对人类有利的一面，很多食品包装装有一小包铁粉，代替生石灰粉末做食品干燥剂，请说出用铁粉代替生石灰的优点吸水的同时还吸收氧气．

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