题目内容

10．铬是人体必需的微量元素之一，最近由于毒胶囊事件，引发人们对铬的关注．
（1）含铬物质的毒性与铬元素（Cr）的化合价有关．已知CrCl3中氯元素的化合价为-1，则CrCl3中铬元素的化合价为+3．
（2）如图表示人体生理机能与必需元素含量的关系．若长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向毒性（或致死）区移动，从而影响健康．

分析 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合CrCl3的化学式进行解答本题．根据人体生理机能与必需元素含量的关系图进行分析解答．

解答 解：（1）由题意，氯元素的化合价为-1，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3．故填：+3；
（2）根据人体生理机能与必需元素含量的关系图可知，长期摄入铬超标的食品和饮用水，会导致人体生理机能从最佳区向毒性（或致死）区移动．故填：毒性（或致死）．

点评 本题难度不大，利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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17．实验是进行科学探究的重要方式，请根据题目要求完成以下三个小题
（1）图1是实验室常用的仪器：

请回答下列的问题：
可直接加热的有⑥（填序号），仪器⑤和⑧的名称分别是烧杯、玻璃棒，用仪器①能否量取68mL溶液能（填“能”或“否”）．
（2）探究燃烧条件的实验装置如图2所示：实验中可观察到铜片上的白磷燃烧，而铜片上的红磷和热水中的白磷都没有燃烧．由该实验得出可燃物燃烧的条件是：与氧气接触、达到着火点．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性．
（3）请根据图3所示的A、B、C三个实验的图示回答问题：

①用A图所示测定空气中氧气的含量时，得到的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
②利用B图所示方法，把二氧化碳慢慢倒入放有燃烧的蜡烛的烧杯中，下层蜡烛的火焰先熄灭．二氧化碳这一性质在实际生活中的应用为灭火．
③利用C图所示方法，对细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究．如表是不同含碳量的铁丝（所用铁丝直径均相同）放入氧气中燃烧时的实验现象：
 铁丝中含碳量 0.05% 0.2% 0.5%
 燃烧时的现象 剧烈燃烧，极少火星 剧烈燃烧，少量火星 剧烈燃烧，大量火星
由表可分析出“火星”可能是铁中含有的碳与氧气反应所导致的．
1．下列物质的性质中，属于物理性质的是（　　）
A．颜色、气味、状态B．还原性C．氧化性D．可燃性
18．如图甲是实验室制取气体常用的化学仪器．请回答以下问题：

（1）写出仪器的名称：C集气瓶、G水槽、H酒精灯．
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器：ACDEG（填字母）．
（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：防止铁燃烧时形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶．
（4）实验室通常用如图乙所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是：A（填字母）．
A．浓硫酸      B．氢氧化钠   　C．生石灰      D．氯化钠固体．
5．下列符号，既表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是（　　）
A．N2B．3FeC．AlD．H
15．在 pH=3的无色水溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
A．MnO4-、Cl-、Na+、K+B．K+、SO42-、Ba2+、NO3-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+D．K+、Cl-、CO32-、Na+
2．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质．以金属为例，请你参与其中回答相关问题：
（1）认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在．下列矿石的主要成分属于氧化物的是ACD（填字母序号，下同）；

（2）探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼．图为探究金属化学性质的实验

①图甲中反应现象是剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，丙中反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
②图中只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是Al、Fe、H、Cu（填元素符号）；
（3）认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属．用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）金属在生产生活中应用广泛
①下列金属制品的用途，利用其导电性的是B；

②合金性能优于单一金属，因而被广泛应用．焊锡（主要含锡、铅）与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件．
19．在“5•12”四川大地震的灾后防疫工作中，江苏扬农化工股份公司无偿捐赠100吨溴氰菊酯卫生杀虫剂（有效成分为溴氰菊酯、含量为2.5%，剂型为悬浮剂），溴氰菊酯的化学式C22H19Br2NO3，下列关于溴氰菊酯的叙述中正确的是（　　）
A．溴氰菊酯中有47个原子
B．溴氰菊酯是有机化合物
C．溴氰菊酯中氢、氧两种元素的质量比为19：3
D．以上说法都不对
20．某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如右图所示的装置制取氧气．
①写出仪器B的名称：集气瓶．
②甲同学应选取的试剂是Mn02和H2O2（填化学式），Mn02固体在该反应中起催化作用．
③除用排水法外，甲同学还可选择向上排空气法法收集氧气．
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置的气密性．
（2）乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2，该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出02；
猜想Ⅱ：反应生成的K2Mn04分解放出O2
做出上述猜想的理由是K2Mn04和MnO2都是含有氧元素的化合物．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的Mn02，在250℃条件下加热一段时间，冷却后 测得Mn02的质量不变．则猜想I错误．
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得
出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是检验是否有氧气生成．
【拓展延伸】实验发现，K2MnO4受热只能部分分解，经分析可能是生成物K2O对其分 解产生影响．请设计实验方案验证：取等量的固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热，用相同规格的集气瓶，用排水法收集气体，收集一瓶氧气，所用时间作比较，确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．

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